Периодичният закон на Леев и неговата интерпретация от гледна точка на съвременната теория за атомната структура
По време на създаването на периодичния закон:
1) не са открити всички химични елементи
2) за много елементи стойността на атомните маси е определена неправилно
3) някои химични елементи и техните съединения не са били достатъчно проучени
Графичното представяне на периодичния закон е периодичната система на химичните елементи в процеса на писане на таблицата. Д. И. Менделеев трябваше да остави пространства (празни клетки) за елементи, които по това време не бяха отворени. Формулировката на периодичния закон, дадена от Д.И. Менделеев, прочетете: свойствата на химичните елементи периодично зависят от атомните маси на тези елементи. Съвременната формулировка казва: свойствата на химичните елементи периодично зависят от ядрения заряд на тези елементи.Такова уточнение беше необходимо, тъй като по времето, когато Менделеев установи периодичния закон, структурата на атома все още не беше известна. След изясняване на структурата на атома и установяване на моделите на разпределение на електроните по електронни нива, стана ясно, че периодичното повтаряне на свойствата на елементите е свързано с повторяемостта на структурата на електронните обвивки.
69. Периодична таблица на елементите и нейната структура .
Основният принцип на Периодичната таблица е да разграничава периоди (хоризонтални редове) и групи (вертикални колони) от елементи в нея. Съвременната Периодична система се състои от 7 периода (седмият период трябва да завършва с елемент 118). Краткопериодната версия на Периодичната таблица съдържа 8 групи елементи, всеки от които условно се подразделя на група А (основна) и група В (вторична). Дългопериодната версия на Периодичната таблица съдържа 18 групи, които имат същите обозначения като в краткосрочната. Елементите от една група имат еднаква структура на външните електронни обвивки на атомите и проявяват известно химическо сходство.
Номерът на групата в Периодичната система определя броя на валентните електрони в атомите на елементите. В същото време групите, обозначени с буквата А, съдържат елементи, в които има урежданес- и p-поднива - с-елементи (групи IA и IIA) и R-елементи (IIIA-VIIIA-групи), а в групите, обозначени с буквата Б, има елементи, в които д-поднива - д-елементи. Тъй като всеки голям период трябва да съдържа 10 д-елементи (които са пълни с пет д-орбитали), тогава Периодичната система трябва да съдържа 10 съответни групи. Традиционно обаче само групите са номерирани до осем, така че броят на групите д-елементите се разширяват поради въвеждането на допълнителни номера - това са IB-VIIB, VIIIB0, VIIIB1 и VIIIB2-групи. За е-не се предоставят елементи от групови номера. Обикновено те се поставят конвенционално в клетките на Периодичната таблица, съответстващи на лантан (лантаниди) и анемони (актиниди). Символите на лантанидите и актинидите се премахват извън Периодичната система под формата на отделни редове.