Органичен k; миа 1, 1

Защо се е развила органичната химия?

• въглищата имат уникална химия
  • може да се свърже с всички други елементи
  • той може да се свърже със себе си в дълги вериги
• разнообразието от органична химия е впечатляващо
  • много възможни молекулярни структури
  • много възможни реакции

Защо учим органична химия?

• какво правят органичните химици?
  • разбиране на молекулярните структури и реакции
  • връзката между молекулната структура и свойството
  • приготвяне на съединения с индивидуални свойства
• кой друг се нуждае от органична химия?
• основата на всички жизнени процеси
  многото възможни молекулярни структури и реакции правят живота възможен

Как да управляваме разнообразието?

• номенклатура (номенклатура)
• ясни методи за именуване на молекули и реакции
• молекули
  • групирани по функционални групи
• реакции
  • групирани по тип реакция (какво се случва?)
  • групирани по реакционен механизъм (как се случва?)

Какво трябва да решим с органична химия?

• за определяне на молекулярната структура от сложни имена
• да разпознава функционални групи в сложни структури, да предсказва характерни свойства
• работа с реакционни механизми - как молекулата може да се държи при определени условия
• "да мислим като молекула"

Вземете реакция!

• CH 3 OH + HCl -> CH 3 Cl + H 2 O
• Тип реакция?
  • киселина/основа, окисляване/редукция, добавяне/елиминиране, заместване, пренареждане
  • заместване - Cl към OH (определяне на скъсани и образувани връзки)
• Механизъм за реакция ?
  • как протича реакцията (стъпка по стъпка)

Нека разгледаме механизма за реакция!

• Разглобете молекулата на атоми!
• Сложете го заедно в продукта!
• Какво не е наред с този механизъм?
• Това ще изисква твърде много енергия (ненужно).

По-добър механизъм.

• Балансирайте разделянето на връзката чрез образуване на връзка.
• Първо, киселинно-алкална реакция:
  CH 3 OH + HCl -> CH 3 OH 2 + + Cl -
• След това заместване:
  CH3OH2 + + Cl - -> CH3Cl + H2O

Периодичната таблица

• атомен номер (указва елемента)
• атомна маса (изотопи)
• електрон - електронни обвивки (редове)
• групи (подобни свойства)
• заредени електронни обвивки (благородни газове)
• валентни електрони (за химическо свързване)

• правилото на октета
  - атомите се стремят да имат 8 валентни електрона (заредена обвивка)
• йонно свързване
  - електронен запис или предаване
  - стабилизиран чрез електростатично привличане
• ковалентна връзка
  - електронно споделяне
  - най-често срещаната връзка в органичните молекули

• вълнови функции
  - опише местоположението на електроните
• s песни (сферични)
• p траектории (три: x, y, z)
  - (с форма на дъмбел - 2 дяла)
• d пътеки (4 лопатки)
  - обикновено не се изисква за органична химия
• хибридни писти
  - комбинирани песни

• sp хибриди (едно s плюс едно p)
  - дава два еднакви пътя (прав)
• sp2 хибриди (едно s плюс две p)
  - дава три еднакви орбити (триъгълни)
• sp3 хибриди (едно s плюс три p)
  - дава четири еднакви орбити (тетраедрична)

• привличане между отрицателните електрони и положителното ядро
  - отблъскване между електрони
  - отблъскване между семената
• свързването е баланс на атрактивни и отблъскващи сили
• характерно разстояние на връзката и якост на връзката

• припокриване на ядрени орбити
• електроните са близо до две ядра
• обвързващи и необвързващи комбинации

• цилиндрична симетрия
• създава се чрез припокриване на краищата на ядрените орбити

• равнина на възела през шарнирния вал
• създава се чрез припокриване на страните на ядрените орбити

Представяне на органични молекули

• Формула на Луис
  - всеки електрон е представен
• Формула на Кекуле
  - облигациите са обозначени с редове
  - частните електронни двойки понякога се пропускат
• формула на реда
  - оставяме уединените електронни двойки
  - оставяйки водорода върху въглеродните атоми
  - оставяме въглеродните атоми
  (приемете, че в края на всяка връзка има въглерод)

3-измерни структури

• пунктирана линия/клин
• топки и клечки
• запълване на пространство

---