Обратим елемент - Наръчник на химика 21
Химия и химическа технология
Тъй като промяната в ентропията може да има както положителни, така и отрицателни стойности, по принцип максималната ефективност може да бъде дори повече от 1 (> 100%). В този случай горивната клетка, обратимо работеща при изотермични условия, трябва да използва не само енергията на химична реакция, но и топлината на околната среда за извършване на работа. Максималната ефективност на използването на енергия съответства на пълната консумация на вещества, които реагират в съответствие със закона на Фарадей и emf. с. елемент, който се изчислява по формулата на Гибс - Хелмхолц (вж. стр. 418). [c.436]
Ако елементите на обратима галванична клетка с отворени потенциали (Va) arr и (Vk) sbr и електролитното съпротивление между тях във веригата R са затворени и се измерва стационарната стойност на генерирания ток I, тогава тя се оказва, че тази сила на тока е много по-малка от тази, изчислена по закона на Ом, т.е. [c.192]
Обратими и необратими вериги. Общите термодинамични условия на обратимост във връзка с работата на галванични клетки могат да бъдат формулирани както следва. Галваничната клетка работи обратимо при две условия 1) ако е д. и т.н. само с безкрайно малко количество надвишава e, приложено към него отвън и противоположно насочено. и т.н. (обратимост на условията на работа) и 2) ако реакцията в елемента може да се обърне напълно в обратна посока, когато към него отвън се приложи противоположно насочено e. d. s., което е само безкрайно малко количество надвишава e. и т.н. даден елемент (обратимостта на самата верига, т.е. химични реакции, протичащи върху електродите). [c.421]
Елементи, в които протичат термодинамични обратими процеси, се наричат обратими галванични клетки. При такива елементи се извършва пълен обрат на реакцията в обратна посока, ако се приложи външна ЕРС, надвишаваща само безкрайно малка стойност на собствената ЕРС. елемент. Реверсивните елементи се състоят от реверсивни електроди. [c.171]
Пример 17. Изчислете количеството топлина, обменяно от галваничен елемент при 273,2 К с околната среда, ако клетката подлежи на обратима реакция с промяна във валентността на веществата n - 2. Изотермичен температурен коефициент e. и т.н. dB [c.41]
Галваничните клетки са удобен инструмент за експериментално определяне на термодинамичните параметри на отделните вещества и химичните реакции. Процесите в галваничните клетки са обратими и електродите могат да работят както като катоди, така и като аноди, в зависимост от [c.259]
За подробно изясняване на свойствата на обратимите и необратимите галванични клетки, нека си представим галванична клетка E, към полюсите на която отвън се прилага потенциална разлика V, равна и противоположна по знак на e. и т.н. елемент E = -V (фиг. IX. 1). В този случай токът през елемента няма да отиде, тъй като e. и т.н. елемент се компенсира от външната потенциална разлика V. Струва си обаче леко да измести подвижния контакт K наляво и по този начин леко да намали външната потенциална разлика, така че във външната верига в посока e. и т.н. (от плюс до минус на елемента) започна да тече много слаб ток, ако елементът е обратим. По същия начин, леко изместване на подвижния контакт K вдясно от точката на компенсация ще доведе до протичане на много слаб ток през реверсивния елемент в обратна посока. [c.481]
Измерване на e. и т.н. обратима клетка трябва да се произведе при условия, при които безкрайно малка промяна в приложеното напрежение трансформира клетката от източник на ток в електролизатор. За да се получи равновесна (обратима) стойност на e. и т.н. с., всички етапи на протичащата реакция в елемента трябва да са в равновесие. Не всички елементи са обратими. При някои от тях протичат необратими процеси, така че е невъзможно да се обърне посоката на химичната реакция чрез промяна на приложеното напрежение с безкрайно малко количество. [c.185]
Помислете за елемент, състоящ се от два електрода, свързани с електролитен разтвор. Нека φ - φ "представлява разликата в електрическите потенциали между два проводника от един и същ метал, свързани към тези два електрода. Ако тази галванична клетка е обратимо заредена при постоянно налягане и температура, тогава електрическата" работа, която се извършва върху системата, ще бъде (f - f ") de и е равно на общото увеличение на свободната енергия. При постоянна температура, налягане и състав на системата уравнение (10), изразяващо общото изменение във фазите на свободната енергия p, приема форма [c.22]
Точната термодинамична връзка, изразена от уравнения (62) и (63), е от голямо значение, тъй като дава възможност да се определят трансферните числа от данните за електромоторните сили на елементи със и без течна връзка [7]. Да предположим, че имаме този вид клетки, съдържащи един електролит. Ако електродите на тези елементи са обратими по отношение на аниона, тогава, съгласно уравнението (63), [c.297]
Галваничната клетка е система, състояща се от проводници от първи (метали) и втори (електролити) вид, които са в контакт помежду си. На интерфейсите между различни проводници, например метален разтвор, се създават потенциални скокове (оттук нататък потенциали), в резултат на което в галваничната клетка възниква електродвижеща сила. По време на работата на галваничен елемент химическата енергия на протичащата в него реакция се превръща в електрическа енергия. Ако химична реакция протича обратимо в даден елемент, тогава самата верига ще бъде обратима и получената работа ще бъде максимална. [c.280]
Определянето на pH със стъклен електрод се основава на промяната в едс. с. обратим елемент по отношение на водородните йони. [c.234]