Методи на преподаване на химия в 8 клас на средните училища (II семестър)

Раздели: Химия

ЧАСТ IV. КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВО. МОЛАРНА МАСА.

В съответствие с Международната система за измервания (SI) единицата за количество на веществото е 1 mol. Тази единица е условна, тя служи за преход от микрокосмоса на атомите и молекулите към човешкия макрокосмос, който може да работи с вещества, като използва такива количества като маса, обем или тегло. За този преход е необходимо да има достатъчен брой структурни единици на веществото, което дава възможност да се оценят неговите органолептични свойства, плътност и химическа активност. Следователно MOLE Е НЯКОЙ БРОЙ СТРУКТУРНИ ЕДИНИЦИ НА ВЕЩЕСТВОТО (АТОМИ, МОЛЕКУЛИ, ЧАСТИ ОТ МОЛЕКУЛИТЕ), РАВНИ 6,02 * 10 23 .

Това число съответства на броя на въглеродните атоми в неговите 12 грама. Определено е чрез просто математическо изчисление, базирано на знанието за масата на 1 въглероден атом, равна на 1,993 * 10 -23 грама.

1 MOLE = 1,993 * 10 -23 GRAM = 6,02 * 10 23 АТОМА (СТРАНИЧНИ ЕДИНИЦИ/MOL)

Този номер носи името на италианския учен, който го идентифицира за първи път, AMEDEO AVOGADRO.

Говорейки за количеството на веществото, човек трябва да помни от какви структурни единици се състои конкретното вещество, например:

1 мол желязо Fe - 6,02 * 10 23 атома

1 мол водород Н2 - 6,02 * 10 23 молекули

1 мол меден сулфат CuSO4 * 5H2O - 6,02 * 10 23 структурни единици, всяка от които се състои от 1 молекула CuSO4 и 5 молекули вода.

По този начин, приемайки тази конвенционална единица като стандарт за количеството вещество, можете много просто да преминете към обикновени физически величини, например масата на веществото.

Знаем, че всяка структурна единица на материята има своя относителна атомна маса, кратна на 1 единица атомна маса. Като изходен материал се приема въглерод с маса 12 грама. Тази маса е числено същата като относителната атомна маса на въглерода. Следователно същия номер структурните единици на веществото по маса ще съвпадат числено или с относителната атомна маса на елемента (с неговата атомна структура), или с относителната молекулна маса (с неговата молекулярна структура), например масата:

1 мол желязо - 56 г/мол

1 mol водород - 2 g/mol

1 mol меден сулфат - 240 g/mol (160 +90)

Масата на един мол от всяко вещество се нарича неговата моларна маса (размерът на това количество е g/mol).

За по-добро разбиране на този материал е необходимо да се даде задача на учениците да определят моларната маса на различни вещества, като се фокусират върху 3 разпоредби:

1. Каква е структурата на дадено вещество (какво е структурна единица - атом или молекула)?
2. С каква стойност числено съвпада моларната маса на веществото?
3. Колко структурни единици са в моларната маса?

Алуминий. Метал, просто вещество, химична формула - Al, атомна структура; моларна маса числено съвпада с относителната атомна маса на елемента алуминий - 27 g/mol; 27 грама алуминий съдържа 6,02 * 10 23 атома на този елемент.

Сол. Сложно вещество, химична формула NaCl, молекулярна структура; моларна маса числено съвпада с относителната молекулна маса на веществото 23 + 35,5 = 58,5 g/mol; 58,5 грама от това вещество съдържа 6,02 * 10 23 от неговите молекули.

Моларната маса на всяко вещество е неговата „лична“ характеристика, която зависи само от атомите на кои елементи и в какво съотношение са включени в неговата структурна единица. Понякога моларните маси на различни вещества могат да съвпадат числено (например, моларните маси на фосфорната Н3РО4 и сярната Н2SO4 киселини са 98 g/mol), но това съвпадение показва, че тази маса съдържа 6,02 * 10 23 молекули и на двете вещества.

МОЛАРНАТА МАСА НА ВЕЩЕСТВО Е РАВНО СЪОТНОШЕНИЕТО НА МАСАТА НА ВЕЩЕСТВОТО КЪМ ПРАВИЛНИЯ РАЗМЕР НА ТАЗИ ВЕЩЕСТВО

М - моларна маса на веществото, g/mol

м - маса на веществото, g

- количество вещество, мол

Количеството на веществото може да се определи, като се използва проста пропорция:

1 мол съдържа 6,02 * 1023 единици страница на вещество (NA), мол вещество съдържа N единици страница. Следователно:

---