Магнезий и вода
Магнезий и вода: реакции, ефекти върху околната среда и здравето
Магнезият се съдържа в морската вода в количество около 1300 ppm. В допълнение към натрия, той е и най-разпространеният катион в океаните. Съдържанието на магнезий в речната вода е 4 ppm, в морските водорасли между 6000 и 20 000 ppm и в морските риби и стриди около 1200 ppm.
Заедно с други алкалоземни йони, магнезият е отговорен за твърдостта на водата (обща твърдост). Водата с високо съдържание на алкалоземни йони се нарича твърда, а водата с малко количество алкалоземни йони се нарича мека.
Магнезиевият метал не се атакува от вода със стайна температура. Магнезият и без това е относително инертен елемент, но потъмнява, когато е изложен на въздух.
Също така реагира с водни пари, образувайки магнезиев оксид или магнезиев хидроксид и водороден газ:
Изгарящият магнезий не трябва да се гаси с вода. Магнезият дори изгаря, когато няма повече кислород. След това той се комбинира с азот от въздуха, за да образува магнезиев нитрид (Mg3N2). Когато се опитва да потуши огъня с вода, той реагира агресивно с освободения водороден газ. Следователно магнезиевите пожари трябва да бъдат покрити с пясък.
Пример за магнезиево съединение е магнезиевият фосфид (Mg3P2), неприятно миришещо сиво твърдо вещество. Когато влезе в контакт с вода или влажност, той се разгражда и се образува токсичен фосфин. Това се самовъзпламенява във въздуха поради дифосфина, който също се образува.
Магнезият присъства главно във воден разтвор като Mg 2+ (aq), но също така и под формата на MgOH + (aq) или Mg (OH) 2 (aq). В морската вода се среща и като MgSO4.
Водоразтворимостта на магнезиевия хидроксид е 12 mg/L. Други магнезиеви съединения са много по-разтворими, напр. Магнезиев карбонат с 600 mg/L. Магнезиевият сулфат, който причинява горчив вкус във вода, има разтворимост във вода дори 309 g/L при 10 o C.
Много минерали съдържат магнезий, като доломит (калциев магнезиев карбонат; CaMg (CO3) 2) и магнезит (магнезиев карбонат; MgCO3). Магнезият може да се измие от скалата и да се измие във вода.
Магнезият може да намери много различни приложения и така в напр. производствените процеси също попадат във водата. В химическата промишленост се добавя към пластмаси и други материали като огнезащитно средство или като пълнител. Като компонент на торове и добавка във фуражите за говеда е особено лесно да влезете в околната среда. Магнезиевият сулфат се използва в пивоварните и магнезиевият хидроксид като флокулант при пречистването на отпадъчни води. Магнезият действа и като леко слабително средство. Като сплав с други метали, тя може да се използва за каросериите на автомобили и самолети.
По време на Втората световна война магнезият се използва за запалителни бомби, за да предизвика големи пожари в градовете. Развитието на тези бомби в крайна сметка доведе до разработването на метод за извличане на магнезий от морската вода.
Магнезиевите съединения често се отстраняват от водата, тъй като те са частично отговорни за степента на твърдост на водата. След това това се прави главно с помощта на омекотители за вода.
Самият магнезий може да се използва под формата на магнезиев хидроксид като флокулант при пречистването на отпадъчни води.