L Oxygen Superprof
16 март 2018 г., 7 минути време за четене
Позиция на елемента със символ O в периодичната таблица на елементите.
| Символ | О |
| Атомно число | 8 |
| Семейство | Неметали |
| Група (колона) | 2 |
| Период (ред) | 16. |
| Блок (електронен подслой) | стр |
| Атомни свойства | |
| Атомна маса (основен изотоп) | 15.9994 u |
| Електронна структура | (K) 2 (L) 6 |
| Електронна конфигурация | 1s 2 2s 2 2p 4 |
| Физико-химични свойства | |
| електроотрицателност | 3.44 |
| Атомна моларна маса (g/mol) | 16. |
Кислородът е третият най-разпространен химичен елемент във Вселената (след водорода и хелия).
На Земята той присъства в комбинация с различни елементи, под формата на минерални оксиди или в рамките на химическите функции на органичните съединения (алкохол, кетон, карбоксилна киселина.). Той присъства във въздуха като диоксид, във вода, комбинирана с водород и биологични съединения. Той е жизненоважен за повечето живи организми на земята.
Освен биологичната си роля, той е важен и за развитието на човешката цивилизация, защото е необходим за реализирането на огъня.
Внимавайте да не объркате кислорода и диоксида. В действителност, на всекидневен език ние говорим за кислорода, който дишаме, но химически това е диоксид (2 атома кислород). Например кислородът е съставна част на водата (H2O, единичен атом кислород), но съществува и диоксид, разтворен във вода (което позволява дишането на водните организми).
Кислород: произход и етимология
Думата кислород се образува чрез асоцииране на гръцките термини "oxus" и "gennan", което означава "образуващ киселина".
Това име е предложено от френския химик Антоан Лоран дьо Лавоазие във връзка с теорията на времето, според която кислородът е елемент, общ за всички киселинни съединения.
Оттогава тази теория е обезсилена (за кислородността е отговорен водородът, а не кислородът), но името остана.
Откриването на кислород, малко история
Ако присъствието на кислород, а след това диоксидът на земята винаги е бил от съществено значение за живота, той официално не е идентифициран като елемент до края на 18 век с Лавоазие.
Преди това диоксигенът беше объркан с въздуха, който всъщност е смес от азот, диоксиген и хелий:
- Леонардо да Винчи, (1452 - 1519) художник, инженер, учен, флорентински изобретател твърди, че въздухът е смес от газове и че един от тях позволява както дишането, така и изгарянето на човека. Той беше ясно определил ролята на диоксида.
- Михал Седзивой (1566 - 1636), полски алхимик и лекар, открива, че чрез нагряване на селитра (съставена от калиев нитрат) ние получаваме газ, който позволява дишането и който той нарича „еликсир на живота“. Реакцията може да бъде описана чрез уравнението:
Химичен произход на кислорода
Кислородът е елемент от звезден произход. Има няколко начина на синтез, което обяснява наличието на няколко естествени изотопа на кислород:
- Възрастните и масивни звезди имат хелиево ядро, което в края на живота си се загрява и позволява на хелия да се слее със себе си, както и с други налични елементи.
- В много тежки звезди по време на фотодеинтеграционния процес на Неон.
- Също така в звездите, по време на процеса на сливане на водород в хелий.
- По-рядко при еволюирали масивни звезди, когато звездата е достатъчно богата на азот, тя е в състояние да абсорбира хелиево ядро.
Изотопи на кислорода
Естествени нерадиоактивни изотопи
Кислородът има три естествени нерадиоактивни изотопа, вариращи от масови числа 16 до 18. Изотоп 16 е в голяма степен в мнозинството и присъства на 99,762%, докато изотоп 17, присъстващ на 0,038%, е много в малцинството. По този начин стандартната атомна маса, определена за кислород, е много близка до 16 (15,9994 U).
Тези проценти на разпространение са средни на земята и могат да варират на местно ниво поради планетните потоци, които по-лесно улавят леките изотопи. Всъщност изотоп 18 ще се изпари по-трудно и ще се върне по-лесно от изотоп 16. Това явление е още по-вярно, когато температурите са ниски.