Купете германий германий 99,999% - стратегически елементи
Германий (32) [Ge]
Химична формула: Ge
Атомно число: 32
серия: Полубетон
Външен вид: сиво бяло
Масова част от земната обвивка: 5,6 ppm
Състояние на агрегиране: твърдо
Плътност: 5,323 g cm −3
Точка на топене: 938,3 ° C/1211,4 K
Точка на кипене: 2830 ° C/3103
Твърдост по Моос: 6,0
Моларен обем: 13,63 · 10 −6 m 3/mol
Топлина на синтез: 31,8 kJ/mol
Топлина на изпаряване: 330 kJ/mol
CAS: 7440-56-4
Международно име: 鍺, ゲ ル マ ニ ウ ム, Германия, Германия, Германия, Германия, Германия, Германия, Германия, Германия, Германия
ЕС етикетиране на опасни вещества:
Предупреждение за германий под формата на прах
история
Дмитрий Менделеев публикува първите препратки към елемента през 1871 г., когато проектира своята периодична таблица и откри логическа празнина под силиция.
Тогава чистият елемент е изолиран от минерала аргиродит за първи път през 1886 г. от минералога и химик Клеменс Александър Уинклер (1838-1904). Но само Теодор Хиероним Рихтер (1825-1898) и Юлий Лотар Майер (1830-1895) идентифицират новия елемент като елемент от 4-та основна група и, подобно на Менделеев, го наричат "Ека-силиций".
Тогава Уинклер нарече новия елемент в чест на родината си Германия, въз основа на латинската дума за Германия "германия". И до днес носи това име.
Физични и химични свойства
Елементът германий е част от полуметалната серия в периодичната таблица, но според по-новата дефиниция е класифициран като полупроводник. Елементарният германий е сребрист, лъскав, твърд и много чуплив материал. Крехкият материал се счупва под високо налягане и показва подобни фрактурни повърхности като силиция. Германийът също наподобява силиций по отношение на химическото си поведение. Той е относително инертен и е много стабилен във въздуха. Когато свети в чист кислород, германиевият прах се окислява до германиев (IV) оксид (GeO2). Под формата на прах той е запалимо твърдо вещество и може лесно да се запали при кратко излагане на източник на запалване. Той продължава да гори дори след като източникът на запалване е отстранен. Както при много вещества, рискът от запалване е по-голям, колкото по-фино се разпределя веществото. В компактна форма обаче той не е запалим.
Германийът е едно от малкото вещества, което има свойството на аномалия на плътността. Плътността е по-ниска в твърдо състояние, отколкото в течно състояние. При нагряване над точката на топене плътността се увеличава с около четири процента; когато се втвърди, обемът се разширява с около шест процента.
Електрическата проводимост при нормална температура не е много добра. Въпреки това, когато се прилага топлина, проводимостта се увеличава рязко. При легиране с чужди атоми (напр. Алуминий или антимон) проводимостта може да се увеличи. Когато легирате с арсен, получавате n-полупроводник, а галий p-полупроводник.
Германийът може да бъде двувалентен и четиривалентен. Съединенията на германий (IV) са най-стабилни. Германийът не се атакува от солна киселина, разтвор на калиев хидроксид и разредена сярна киселина. В алкални разтвори на водороден пероксид, концентрирана азотна киселина и концентрирана гореща сярна киселина, той се разтваря, за да образува хидрат на германиев диоксид.
използване
През 20-ти век германийът е водещият полупроводников материал в електрониката. Например за производството на транзистори. Днес той е заменен до голяма степен в тази област от много по-евтиния силиций. Дори днес рядко се използва като полупроводник за специални приложения, например във високочестотната технология и детекторната технология.
Основното приложение на германия днес са оптичните приложения, като производството на оптични влакна за устройства за нощно виждане, термовизионни камери, специални прозорци или оптични кабели.
По този начин германийът играе важна роля за разширяването на интернет връзката през 21 век.
Допълнителни области на приложение са ядрената медицина и ядрените технологии, използването на германий в хранителни добавки и професионалната лекарствена употреба на германий.
Токсикология и опасности
Тъй като германийът или неговите съединения рядко влизат в контакт с хората, малко се знае за техните токсикологични ефекти. В случай на метален германий, той вероятно може да бъде класифициран като нисък до несъществуващ. Отравяне с германий при хората досега се е случило едва след поглъщането на бутилки с неорганични германиеви съединения като хранителни добавки. Първите симптоми са загуба на апетит, изтощение, загуба на тегло и мускулна слабост. Това е последвано от функционални нарушения на бъбреците, включително до бъбречна недостатъчност.
Съединението германиев водород (GeH4) е силно токсичен газ с много отрицателна миризма, който се възпламенява спонтанно във въздуха и изгаря със синкав пламък. Възниква от действието на киселините върху германиевите съединения.