Концентрация и сила на киселина
на 09 септември 2011г .
"> дисоциират. Не всички киселини се дисоциират напълно.
"> Напълно дисоциира молекулите във вода и следователно концентрацията на водородни йони е възможно най-голяма:
При оцетната киселина е различно. По-малко от 1% от молекулите оцетна киселина се дисоциират във вода. Молекулите на оцетната киселина също се преформират от малкото образували се йони. Установява се равновесие, което е много от лявата страна, от страната на молекулите. Такова равновесие се илюстрира със стрелка за равновесие:
CH3COOH CH3COO - (aq) + H + (aq)
За да го направите още по-добре, можете също да използвате дължината на стрелките, за да стане ясно от коя страна се намира по-голямата концентрация:
CH3COOH CH3COO - (aq) + H + (aq)
Оцетната киселина е слаба киселина, защото се получава само малка концентрация на водородни йони.
Има мярка за дисоциация:
Съотношението на концентрацията на дисоциирани частици (протони и киселинни остатъчни йони) към концентрацията на изходната киселина се нарича Степен на дисоциация ( Константа на дисоциация ) α. Степента на дисоциация зависи от концентрацията. Дисоциационното равновесие се измества надясно с увеличаване на разреждането. Силните киселини се разлагат до над 60%
"> дисоциирани (α = 1 до 0,6), слаби киселини под 1%. Напълно дисоциираните киселини като солна киселина имат степен на дисоциация α от 1. За оцетната киселина константата на дисоциация е 1,8 · 10 -5 [1].
Следващата таблица показва някои киселини според тяхната степен на дисоциация, т.е. според тяхната сила. Силата на киселината намалява отгоре надолу.