Халогените (с изключение на F) в съединенията могат да проявяват както положителни, така и отрицателни степени
Те показват положително окислително състояние при взаимодействие с атоми на повече електроотрицателни елементи от тях. В този случай халогените действат като редуциращ агент и даряват несдвоените си електрони на други атоми от външния слой. Стойността на степента на окисление в този случай ще бъде равна на +1 (в неподвижно състояние), +3, +5, +7 (в възбудено състояние).
Флуорът не показва положително състояние на окисление, тъй като е най-електроотрицателният елемент и при химични реакции винаги взема електрони от други атоми, действайки само като окислител, а във всички съединения има степен на окисление -1.
Поради тази причина получаването на F2 от флуориди по химичен път (с помощта на атоми на друг елемент, т.е. чрез окисление
2F - - 2ē = F2 0)) не може да се извърши. Това може да стане само чрез електролиза на флуоридна стопилка, например NaF сол.
Други халогени показват отрицателно окислително състояние при взаимодействие с атоми на по-малко електроотрицателни елементи от тях. В този случай те действат като окислител и отнемат от други атоми един липсващ електрон преди завършването на външния им слой. Стойността на степента на окисление е равна на -1.
Халогените образуват общи съединения с водород .
Това са газообразни вещества (точка на кипене HF ≈ 16 о С), лесно разтворими в Н2О. Техните водни разтвори имат киселинни свойства и силата на тези киселини от серията HF, HCl, HBr, HI се увеличава отляво надясно. Най-слабата киселина е HF, най-силната е HI. Това се дължи на факта, че в групата отгоре надолу радиусите на халогенните атоми се увеличават, поради което силата на R-H връзката е отслабена (тъй като дължината й се увеличава) и H + йоните се отделят по-лесно.
Флуороводородната или флуороводородната киселина HF е по-слаба от всички други хидрохалогенни киселини и поради способността на нейните молекули да образуват асоциати от типа (HF) n (където n варира от 1 до 6) поради образуването на водородни връзки:
H - F H - F; H - F H - F H - F и т.н.
С кислород халогените (с изключение на F) могат да образуват 4 вида оксиди:
.
(За хлор бяха получени оксидите Cl2O, Cl2O7; за бром - Br2O; за йод - I2O, I2O5, I2O7. Оксидът R2O3 не беше изолиран в свободна форма за нито един халоген).
Хлорът образува оксиди и, при които проявява степени на окисление +4 и +6, нехарактерни за него. Това са валентни ненаситени съединения, склонни към димеризация. Те имат парамагнитни свойства, защото хлорните атоми в тях съдържат несдвоен електрон.