Газирана сода

Намаляването на разтворимостта на кристализиралата сол над 38 ° се дължи на образуването на сол, която е бедна на кристална вода и по-малко разтворима.

Безводната сол се топи при 818 ° и се втвърдява в кристална форма; ако солта се разтопи дълго време, тя губи малко въглеродна киселина. Смес от същите молекули натриев и калиев карбонат се топи по-лесно. NaKCO3 + 6H2O кристализира от концентрирания разтвор на такава смес. Когато се стопи със соден карбонат, сярата образува натриев сулфид и натриев хипосулфурат.

Двойна или кисела k. N. (Натриев бикарбонат) NaHCO3 се намира в разтвор в много газирани минерални води (Bilin, Ems, Vichy) и се образува, когато газираната сода е наситена с въглеродна киселина и се среща като междинен продукт при производството на амонячна сода (вж. Сода). Той образува малки моноклинни плочи, които обикновено са обединени, за да образуват корички, спец. Тегло 2,22 при 16 °, вкусът е мек, леко алкален, кървавочервена лакмусова хартия, не променя куркума хартия, е устойчив на въздух в кристализирано състояние, но като прах във въздуха постепенно се превръща в натриев сескикарбонат, който има по-силна алкална реакция. 100 части вода се разтварят

Разтворът губи малко въглеродна киселина, особено при разклащане, и образуването на сескикарбонат се увеличава с температурата. Над 70 ° солта се разлага напълно. Дори при бързо изпаряване на разтвора, сескикварбонат Na2CO3.2NaHCO3 + 3H2O се отделя в моноклинни колони. Относно употребата на карбонатите s. Газирани напитки.