Азотни съединения
1. Изомеризъм на въглеродния скелет (като се започне с бутиламин).
2. Изомеризъм на позицията на аминогрупата (като се започне с пропиламин).
Физически свойства
Метиламинът, диметиламинът и триметиламинът са газове; средните членове на алифатната поредица са течности; по-високи - твърди вещества. Долните амини са лесно разтворими във вода и имат остър мирис. С увеличаване на молекулното тегло, балата t ° се увеличава. и t ° pl. намалява разтворимостта във вода.
Физическите свойства на някои амини са представени в таблицата.
Таблица. Физични свойства на някои амини
1. Нагряването на амоняк с алкилхалогениди (реакция на Хофман) води до образуването на смес от соли на първични, вторични и третични амини, които се дехидрохалогенират под действието на амоняк или основи.
Аминовите смеси се разделят чрез дестилация, като се използват големи разлики в температурите на кипене. Алкилирането на амоняка може да се извърши и с алкохоли (Al 2 O 3; 300 ° C).
2. Редукцията на нитро съединения обикновено се използва за получаване на първични амини от ароматната серия (реакция на цинин).
NO2 + 6 [H] ® NH2 + 2H2O
Атомният водород се образува по време на освобождаването в резултат на реакцията на цинк (или алуминий) с киселина или алкал.
Химични свойства
1. Основността на амините се дължи на способността на азотния атом да прикачва протон към единична двойка електрони, за да образува катион от амониев тип. Основността на амините се измерва чрез константата на равновесие на реакцията на хидратация:
В този случай се наблюдава алкална среда на воден разтвор. Колкото по-голяма е основността на амина, толкова по-висока е електронната плътност на азотния атом.
Поради донорния ефект (+ I - ефект) на алкиловата група, алкиламините имат по-висока електронна плътност върху азотния атом от амоняка и следователно по-висока основност (вижте стойностите на K b в таблицата).