Акцията е активна молекула - Голяма енциклопедия на нефт и газ, статия, страница 1
Сподели - активна молекула
Делът на активните молекули в реакционната смес обикновено е много малък. [2]
Ако делът на активните молекули надвишава 10 - 7, реакциите протичат почти моментално; ако тази пропорция е по-малка от 10 - 18, реакцията практически не преминава. [3]
В този случай делът на активните молекули остава: постоянен, броят им се оказва пропорционален на концентрацията и реакцията протича съгласно кинетичното уравнение от първи ред. Ако животът на активните молекули е кратък, тогава повечето от тях се разпадат, без да могат да се деактивират. Скоростта на активиране е пропорционална на броя на двойните сблъсъци (квадратна концентрация) и реакцията протича съгласно уравнение от втори ред. [4]
С повишаване на температурата фракцията на активните молекули се увеличава поради взаимни сблъсъци на молекули. Такива фактори включват положителни и отрицателни катализатори. Всеки фактор, който увеличава фракцията на активните частици във връзка с даден преход на системата или намалява енергията на активиране на този преход, действа като ускорител на последната. [пет]
Вероятностен фактор и фракция на активните молекули. [6]
При стайна температура фракцията на активните молекули е незначителна, около 10 - 33, реакцията практически не протича. С повишаване на температурата броят на активните молекули се увеличава много бързо, което обяснява зависимостта на скоростта на химична реакция от температурата. В разглеждания пример повишаването на температурата от 500 до 100К води до увеличаване на броя на активните молекули с повече от милиард пъти. [7]
Това число представлява фракцията на активните молекули. [8]
Болцман не се нарушава от реакцията и делът на активните молекули остава постоянен и реакцията протича според вида на реакциите от първи ред. Ако, напротив, животът на активните молекули е малък в сравнение с времето между сблъсъците, тогава повечето от тях се разпадат, без да имат време да се деактивират. Тогава активирането е най-бавният етап на реакцията; тя е пропорционална на броя на двойните сблъсъци и реакцията протича според вида на реакциите от втори ред. [девет]