Законът за множествените отношения
В края на 18 век химиците бързаха да придобият точни везни. Везни бързо започнаха да се използват, защото учените осъзнаха колко необходими са везните за всякакви химически изследвания.
С тяхна помощ учените установиха в какви пропорции трябва да се вземат изходните материали, за да се получи необходимото им химично съединение. Точните измервания на количествата на консумиращи вещества предоставиха много важна информация за състава на соли, руди, минерали, сплави.
Чрез калциниране на олово, калай, живак или цинк в запечатани реторти учените забелязват, че не целият метал се превръща в оксид - част от него не се окислява. Ако има много метал, той не преминава напълно в мащаба, ако има малко, част от кислорода остава в ретортата. Следователно количеството кислород, което е било в ретортата преди експеримента, може да образува не всяко, а строго определено количество оксид.
Във всеки експеримент химиците претеглят получената скала, определят нейното наддаване и неизменно се уверяват, че от 100 грама олово винаги се получават 107,7 грама скала. Това означава, че за всеки грам олово (когато се превърне в оксид, се изразходват около 0,077 грама кислород.
Тази консистенция на състава не е изключително свойство на оловния оксид. Изследвайки други сложни вещества, учените установиха, че химическите елементи се комбинират помежду си не в произволни, а само в строго определени съотношения.
Трапезната сол, независимо дали е получена от морска вода, от солни мини или е приготвена в лабораторията от хлор и натрий, винаги съдържа 39,4 процента натрий и 60,6 процента хлор тегловно. В адския камък - лапис - винаги 63,5 процента (тегловни) сребро, 8,2 процента азот и 28,3 процента кислород. В червената боя, наречена кръвен камък или минзухар, винаги има 70 процента в жлезите 30 процента кислород.
Съотношението на химичните елементи във всяко сложно вещество е неизменно.
До началото на 19 век учените са натрупали много информация за тегловния състав на различни, не много сложни вещества. След това той изучава „основно соли, оксиди и определя колко кислород и други елементи се съдържат в тях по тегло.
Сравнявайки състава на различни оксиди, учените забелязват любопитен модел.
Във водата 1 тегловна част на водорода представлява 8 тегловни части кислород, а във водородния пероксид същата част на водорода представлява 16 части кислород - два пъти повече, отколкото във водата.
В калаения оксид 59,35 грама калай представляват 8 грама кислород, а в калаения камък, рудата, от която се топи калай, има 16 грама кислород за 59,35 грама калай. Също точно два пъти повече.
Следователно 7 грама азот могат да се комбинират с 4, или 8, или 12, или 16, или 20 грама кислород. Какъв странен модел: всяка порция азот прикрепя към себе си или една, или две, или три, или четири, или пет напълно еднакви порции кислород. Други съотношения на тези вещества - половината или една и половина порции - очевидно са невъзможни. Азотните оксиди образуват вид стълба с „кислородни“ стъпала.