Видео урок „Количество вещество

Писмо с инструкции за възстановяване на парола
ще бъдат изпратени на вашата поща

У дома
8 клас
Химия
Видео урок „Количество вещество. Къртица. Моларна маса "

В химическата практика, когато се занимават с вещества, а не с отделни атоми или молекули, химиците рядко използват маси, измерени в атомни единици. Масата на част от реагентите или реакционните продукти често се измерва в грамове или в по-големи единици.

За да преминем от молекули към части от вещества, ще използваме мерна единица, наречена mol.

Химик и физик от Франция Джоузеф Луи Гей-Люсак през 1808 г. изучава интересна химическа реакция, при която в резултат на взаимодействието на два газа - хлороводород и амоняк - се получава кристално вещество - амониев хлорид.

Оказа се, че за реакцията са необходими равни обеми хлороводород и амоняк. Ако един от тези газове първоначално е по-голям, тогава в края на реакцията този излишък остава неизползван.

Гей-Люсак представи своите наблюдения в статията, но не направи изводи от тях. Три години по-късно важни изводи направи италианският химик Амедео Авогадро. През 1811 г. в резултат на експерименти и изчисления Авогадро стига до идеята, че еднакви обеми газове при еднакви условия съдържат еднакъв брой молекули.

Хипотезата на Авогадро отдавна се счита за противоречива, тъй като не е потвърдена от изчисления, основани на погрешно мнение за немолекулярната структура на простите газообразни вещества. През 1865 г. обаче австрийският физик и химик Йохан Лошмид се опитва да изчисли броя на газовите молекули в даден обем.

Когато хипотезата на Авогадро беше призната, учените успяха правилно да определят състава на молекулите на химичните съединения, да изчисляват атомни и молекулни тегла. Тези познания направиха възможно лесното изчисляване на масовите съотношения на веществата в химичните реакции. Много е удобно да се използват тези съотношения: измервайки масата на веществата в грамове, учените, като че ли, оперират с молекули.

Количество вещество, числено равно на относителното молекулно тегло, но изразено в грамове, се нарича грам-молекула или мол.

Думата „бенка“ е измислена в началото на 20-ти век от германския физик и химик, носител на Нобелова награда Вилхелм Оствалд. Думата идва от думата "молекула".