Уравнение на реакцията · Настройте реакционна схема · с видео
В химията използвате Реакционни уравнения, да символично представлява реакция между различни вещества. В този пост ще ви покажем как можете да настроите такова уравнение на реакцията.
Бихте ли искали цялото нещо да бъде обяснено накратко и кратко във видеоклип? След това погледнете тук Влез.
Уравнението на реакцията е обяснено просто
Химичните вещества могат да взаимодействат помежду си реагирайте и се трансформира в други съединения. В химията можете да наречете такава реакция Уравнение на реакцията представляват. Това също често се нарича Схема за реакция определен. Пишете своите изходни материали вляво и крайния резултат със съответните символи на елементи вдясно. След това свързвате двете страни със стрелка, която показва посоката на реакцията.
Трябва също така да се уверите, че уравнението на реакцията е правилно стехиометрични е настроен. Това означава, че в лявата част на уравнението има същото количество вещества, както в дясната. Също така трябва Общо зареждане да са еднакви и от двете страни. Изходните материали, т.е. материалите от лявата страна на уравнението, се наричат изходни материали, а крайният резултат се нарича продукти.
Реакционни уравнения
В реакционните уравнения, Възпитава и Продукти са в едно и също стехиометрично съотношение. Така че вляво от уравнението трябва да има точно толкова атоми, колкото вдясно. За да се постигне това има стехиометрични числа. Тъй като тези числа са пред веществото в уравнението на реакцията, те ще бъдат и те стехиометрични коефициенти Наречен.
Стехиометрични коефициенти
The Коефициенти са пред съответния атом или молекула и показват колко от веществото е необходимо за реакцията. Числото 1 не е написано. Стехиометричното число също може да бъде в Единица мол да се тълкува. В главата за изгарянето на метан разглеждаме коефициента като пример.
индекс
Има и индекс в реакционно уравнение. Той показва колко идентични атоми са свързани в молекула. Трябва обаче да внимавате да не променяте нищо в индекса на молекулата, когато създавате реакционна схема. В противен случай би имало различна връзка и по този начин съвсем различно вещество. Ако искате да промените количеството в химичното уравнение, винаги използвайте стехиометрични Коефициенти.
Изгаряне на метан
В a изгаряне изходният материал реагира с кислород и водата се получава като страничен продукт. Нашият изходен материал, който трябва да бъде изгорен, е молекулата на метана.
CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O
метан (CH4) има стехиометрично число в това уравнение на химичната реакция и не е необходимо да се записва. Освен това водородът има индекс 4. Това означава, че 4 различни водородни атома са свързани към един въглероден атом.
В Пробна реакция За един метан (CH4) са необходими две кислородни молекули (O2) за изгаряне. Виждате, че има и четири кислородни атома от дясната страна поради молекулата на въглеродния диоксид (CO2) и две молекули на водата (H20). Кислородните атоми между реагентите и продуктите са равни и по този начин балансирани. Броят на въглеродните атоми (С) и водородните атоми (Н) също е еднакъв отляво и отдясно.
Можете също да намерите уравнението на реакцията в Единица мол тълкува. Един мол метан реагира с два мола кислород, образувайки един мол въглероден диоксид и два мола вода.
Стрелка за реакция
В уравнението на реакцията има и различни такива Стрелки за реакция, които можете да използвате в уравненията за химична реакция. От една страна, има нормалната стрелка, която ви показва посоката на реакцията. В примера по-долу можете да видите, че два натриеви атома и една хлорна молекула реагират, образувайки две частици натриев хлорид.
2 Na + Cl2 2 NaCl
Реакцията протича отляво надясно.
Можете да използвате и т.нар Реакции на равновесие карта с двойна стрелка.
I2 + H2 2 HI
Тук реакцията не е напълно еднопосочна. Йодът реагира с водород, образувайки водороден йодид, но и той се разпада на неговите компоненти. Химичната реакция протича отляво надясно и отдясно наляво. В статията за закона за масовите действия ви показваме как да използвате химикала баланс уравнението на реакцията може да бъде по-точно определено и дори изчислено.
Установете уравнение на реакцията
Има различни Видове уравнения на реакциите по химия. Някои биха били окислително-редукционните реакции, горенето, заместването, киселинно-основната реакция или утаяването. Всички те имат различни характеристики и тичам по различни начини. Например изходният материал винаги реагира с кислород по време на горенето, а страничният продукт винаги е вода.
По този начин е много трудно обща процедура за създаване на реакционни уравнения. Приблизително обаче винаги можете да изпълните следните стъпки, за да се доближите до реалното уравнение.
От една страна, можете да определите различните реакционни партньори и да определите какво реагира като изходен материал и кое вещество е резултатът. Можете да направите това в така наречения химикал Слово уравнение Дръж здраво. Уравнение на думата би било например:
Водород + кислородна вода
Можете също така да определите стрелката веднага, като се запитате коя Насочете реакцията изтича или това е равновесна реакция. В нашия случай водородът реагира с кислорода, образувайки вода.
Сега можете да преобразувате уравнението на думата в Обозначение на символа конвертирайте за реакционното уравнение. Просто използвате символите на елементите на тъканите.
Н + О Н20
Сега трябва да знаете това водород не се среща индивидуално и кислород при нормални условия съществува и като връзка между два кислородни атома. Това би довело до:
H2 + O2 H2O
Балансирайте реакционното уравнение
The Уравнение на реакцията все още трябва да балансирате стехиометрично. Това означава, че броят на атомите трябва да е еднакъв вдясно и вляво.
За водород това също би било вярно, само с кислород За съжаление не. Има два атома вляво от образованията и само един от продуктите.
Имате нужда от два кислородни атома от дясната страна, затова пишем 2 като стехиометрично число пред водата.
H2 + O2 2 H2O
Кога Резултат има твърде много водород в уравнението на реакцията. Два водородни атома не могат да образуват четири. Трябва да компенсирате това и резултатът е:
2 H2 + O2 2 H2O
Това би било уравнението на балансираната стехиометрична реакция. The зареждане не е нужно да компенсирате тук, тъй като всички атоми са с неутрален заряд.
Примерни реакции
В този раздел ще ви покажем няколко важни Реакционни уравнения На.
Едно от най-важните уравнения е това на фотосинтеза . Въглеродният диоксид (CO2) реагира с вода (H2O), образувайки глюкоза (C6H12O6) и кислород (O2):
6 CO2 + 6 H20 C6H12O6 + 6 O2
Трябва да вземете предвид, че реакцията може да бъде постигната само с помощта на светлина изтича.
Наоколо Трапезна сол За да направите (NaCl) се нуждаете от натрий (N) и хлор (Cl).
2 Na + Cl2 2 NaCl
За амоняк (NH3) имате нужда от азот (N) и водород (H):
N2 + H2 NH3
Производството на метални желязо (Fe) се получава чрез естествен железен оксид (Fe2O3), който реагира с въглероден оксид (CO), образувайки желязо и въглероден диоксид.
Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2
Показваме ви и уравнението на реакцията за a Проба на Фелинг в това видео .
Допълнителна информация за реакционното уравнение
В Уравнение на реакцията може да се постави в скоби след съответните елементи Писмо стойка. Това ви казва в кое агрегирано състояние е елементът. L означава течност, g газообразно и s твърдо вещество.
Приложено към нашата примерна реакция, тя ще изглежда така:
Газообразният водород и кислород реагират, образувайки течна вода.