Тип на хибридизация и геометрия на молекулата
Образуване на ковалентна химическа връзка заедно донорно-акцепторен механизъм Нека разгледаме примера за образуването на амониев йон NH4 + по време на взаимодействието на амоняк NH3 с водородния катион H +. В донорно-акцепторния механизъм на образуване на ковалентна връзка също се образува връзка, използваща електронни двойки. В този случай обаче единият донорен атом (азотен атом) осигурява своята електронна двойка, а другият акцепторен атом (водороден йон) участва в образуването на връзка със свободната си орбитала.
В молекулата NH3 три електронни двойки образуват три N - H връзки, четвъртата електронна двойка, принадлежаща на азотния атом, е самотна. Тази електронна двойка може да даде връзка с водородния йон, който има свободна орбитала (фиг. 21). Резултатът е амониев йон NH4 +, в който и четирите ковалентни N - H връзки са еквивалентни. В амониевия йон е невъзможно да се изолира връзката, образувана от донорно-акцепторния механизъм
донорен акцептор 4 ковалентни σ-връзки
Фиг. 21. Образуване на ковалентна връзка чрез донорно-акцепторен механизъм
Методът на валентната връзка често не може да обясни структурата на молекулата, без да се вземе предвид делокализацията на връзката, тоест предположението, че се образува химическа връзка между повече от два атома. Например, нека дадем структурата на молекулата на азотната киселина (фиг. 22).
Фиг. 22. Структурата на молекулата на азотната киселина от позицията на MBC.
Молекулярно-орбитален метод (ММО).
Всеки електрон е в полето на всички ядра. Комуникацията делокализирана.
В този случай връзката не се формира непременно от двойка електрони.
С комбинация от атомни орбитали (AO) се образуват молекулярни орбитали (MO)
Числото е равно на сумата от атомните орбитали
Електроните в молекулярните орбитали се поставят съгласно същите принципи, както в атомните орбитали (принцип на минималната енергия, Паули, Хунд)
Молекулярните орбитали са обвързващи, разхлабващи и необвързващи.
В общия случай вълновите функции, съответстващи на молекулярните орбитали в двуатомната молекула, се представят като сума и разликата на вълновите функции на атомните орбитали, умножени по някои постоянни коефициенти, които отчитат частта от атомните орбитали на всеки атом в образуване на молекулярни орбитали (те зависят от електроотрицателността на атомите). Така че за молекулата AB:
И така, когато молекула водород Н2 се образува от две с-орбитали на водородни атоми, се образуват две молекулярни орбитали (фиг. 23). Едната от тях е обвързваща (обозначава се с σw), другата е разхлабваща (σ *).
