Свойства на солите
на 06 август 2012г .
"> Йонната връзка е много силна ). Човек също казва: Решетъчна енергия е много голям.
Ако искате да отделите йоните един от друг, трябва да добавите същото количество енергия (решетъчна енергия) към солта - например за Процес на топене . Следователно натриевият хлорид се топи само при 800 ° С. Нажежен котлон има температура от 400 ° C. Така че не можете да разтопите трапезна сол в тиган.
Също така крехкост на солите може да се обясни с модела: Ако подобно заредени слоеве се плъзгат един след друг, когато внезапно се деформират (напр. ударят се с чук), те се отблъскват взаимно - кристалът се счупва, което води до гладки фрактури.
Продължителният, силен натиск върху йонна решетка обаче води до деформация на решетката. Тогава солта се държи откровено съществително: пластичност.
Веществото е пластмаса, ако може да се деформира и запазва тази форма след излагане.
на 06 август 2012г .
Тези предишни знания са обобщени отново:
Водната молекула има различни полюси: От едната страна минус полюс поради (отрицателен частичен заряд), от другата страна положителен полюс (поради положителните частични заряди).
Формула на валентен инсулт:
Полюсите на водните молекули не са цели положително или отрицателно заредени области (като йоните), а по-скоро положителни или отрицателни Частични товари, наричани още частични товари. Фонът е т. Нар. Електроотрицателност Lex, което вече беше обяснено в гореспоменатата учебна единица.
Следователно тези частични заряди са много по-слаби от зарядите на йони.
По време на процеса на разтваряне страните на водните молекули с положителен частичен заряд се привличат от анионите, т.е. в случай на натриев хлорид от хлоридните йони. Страната на водната молекула с отрицателен частичен заряд се привлича от катионите, т.е. в случай на натриев хлорид от натриевите йони.
Модел:
Силата на привличане на водна молекула не е достатъчна, за да накара йоните да се състоят от положително или отрицателно заредени частици или групи частици, които могат да бъдат представени като съставени от атоми. След това те се създават чрез поемане или освобождаване на електрони от атомите. Тук е важно да се разбере, че йоните имат напълно различни свойства от съответните атоми. Те са напълно различни вещества. Минералната вода не съдържа натриеви атоми, а натриеви йони! Натрият е метал, който експлодира във вода, натриевите йони са жизненоважни за нас!
"> Когато молекулите се прикрепят към йон - особено в ъглите на кристала - силата на привличане се натрупва. В крайна сметка йоните се разбиват от кристалната решетка. Това" пробиване "изисква енергия, която се извлича от разтворителя като топлинна енергия.
Терминът е лесно да се обърка с хидратация; главно защото в английския език не се прави разлика между хидратация и хидратация.
Хидратирани йони:
Сега йоните са "защитени" от водни молекули. Тази "обвивка" също се нарича Хидратна обвивка . Само слабите частични заряди на водните молекули имат ефект отвън. Тези слаби сили на привличане, които сега действат навън, не са достатъчни за противоположно заредените йони да се привличат отново. Йоните "плуват" свободно във водата и могат да бъдат разпределени. Тъй като самите йони са толкова малки, ние не можем да ги видим. След процеса на разтваряне на солта, солта вече не се вижда от нас във водата.
Модел:
Модел във формула нотация:
Колко молекули вода обгръщат йон?
Броят на водните молекули (хидратиращо число), които се прикрепят към йон, зависи от размера на йона и неговия заряд. Една малка, напр. 2-кратно зареден катион, може да привлече повече водни молекули от голям, 1-кратно зареден катион.
Изображенията по-горе не показват истинския брой водни молекули, особено след като чертежите показват фактите само в две измерения.
„Водородните връзки“ са специален случай на дипол-диполни взаимодействия.
Хидратационни числа на някои йони [1]:
| йон | Брой водни молекули |
| Ли + | 12 |
| Неприложимо + | 8-ми |
| К + | 4-ти |
| Mg 2+ | 14-ти |
| Приблизително 2+ | 10-12 |
| Cl - | 3 |
| Br - | 2 |
[1] Източник: Römpp USB Stick 2008, ISBN: 978-3-13-149231-9
Същото количество трапезна сол се разтваря в топла и студена вода?
При повечето соли случаят е, че по-голямо количество се разтваря в гореща вода. Натриевият хлорид, нашата готварска сол, е изключение тук: количеството, което се разтваря в топла и студена вода, е почти същото [2].
Въпреки това, времето, необходимо за нанасяне на наситен физиологичен разтвор, е
в зависимост от температурата и процеса на разбъркване.
Ако такъв солен разтвор трябва да се изпари или да се остави да се изпари, водните молекули преминават в газообразно състояние, хидратиращите обвивки отпадат и йоните могат да се привлекат отново и да образуват йонна решетка. След като водата се изпари, отново виждаме солта.
В миналото трапезната сол се извличаше от солени разтвори в солените котли чрез изпаряване на наситени солеви разтвори. В южните страни трапезната сол се добива и до днес чрез изпаряване на морската вода съгласно този принцип:
Защо има лесно и трудно разтворими соли?
Ако хидратационната енергия е по-голяма от енергията на решетката, солта обикновено е разтворима и водата се загрява (екзотермичен процес на разтваряне). Ако енергията на решетката е много по-голяма от енергията на хидратация, солта обикновено е слабо разтворима. Много соли обаче се разтварят, когато водата се охлади. Решетъчната енергия на тези соли е само малко по-голяма от енергията на хидратация. Липсващото количество енергия се изтегля от водата: Водата се охлажда (процес на ендотермично разтваряне). При натриевия хлорид енергията на хидратация и енергията на решетката са приблизително еднакви. В резултат на това температурата на водата се променя само леко, когато се разтвори.
- с думи (схема за реакция на думи)
Следните типове също се наричат реакционни уравнения.
Възможни са и ограничения: „Опишете с ключови думи. '.
aqua = латинска вода
"> Създават се вещества. Тук терминът" реакционна схема "е подвеждащ.)
Вижте също защо някои вещества не могат да се разтварят във вода.
на 28 август 2012г .
Два факта водят до топене на леда, когато го поръсите със сол:
- На замръзналата вода винаги има много тънък слой разтопен лед. Този "воден филм" се възпроизвежда и от леда, когато е напр. избършете със суха кърпа. Тук химикът говори за динамично равновесие, което се „задава“ отново и отново.
Но има и друг ефект:
Наличието на солеви частици пречи на водните молекули да изграждат ледени кристали. Резултатът: водно-солевият разтвор замръзва само при температури много по-ниски от 0 ° C. Следователно точката на замръзване на водата се понижава от солта (Точка на замръзване депресия).
на 06 август 2012г .
Кристална вода
С някои соли има достатъчно място за водни молекули между йоните на йонната решетка. Тази така наречена кристална вода може да бъде изхвърлена чрез нагряване на солта.
Типичен пример е соленият меден сулфат, който образува красиви сини кристали.
Синият меден сулфат (CuSO4 · 5 H2O) съдържа кристална вода. Ако го загреете, кристалната вода се изпарява. Остава безцветна (бяла) сол: безводен меден сулфат (CuSO4). Тази разлика може да се направи за един Водоустойчив да се възползват от.
Имайте предвид, че във формулата на синия меден сулфат има "знак" за кристализационната вода.
Хигроскопичност
Има соли, които силно привличат водата. Някои извличат толкова много вода от въздуха (влажност), че солта се разтваря във абсорбираната вода (напр. Магнезиев хлорид).
Хидрофилните вещества се използват като съществително: хигроскопичност
Свойство на веществото, когато се съхранява в нормалния въздух за дълго време, да привлича влажност - т.е. вода - и да се разтваря във водата. Ако е твърдо вещество, то се разтваря или натрупва.
Самият натриев хлорид не е хигроскопичен. Трапезната сол преди това е била замърсена с магнезиев хлорид (вж. По-горе) и следователно е привличала водните пари от околния въздух. Ето защо зърна ориз (нишесте), които самите са хигроскопични, се добавяха в солница. Това вече не е необходимо, защото нашата готварска сол днес е много по-чиста.
Трапезна сол, "замърсена" с магнезиев хлорид.
Концептуална карта трябва да визуализира връзките между термините. Стрелките между термините символизират връзката между термините. Етикетът със стрелка обяснява връзката. Стрелката определя посоката на четене.
Ако няма достатъчно място за учебната група, могат да се оформят два реда. При знак всеки става и се завърта с още едно място. Единственият недостатък: в краищата на двата реда учениците имат една и съща роля два пъти подред.
Всеки ученик получава една и съща купчина карти с технически условия от урока *. Учениците сортират Индивидуална работа (!) картите на две купчини: 1. „Мога ли да обясня със сигурност“ и 2. „Не мога ли да обясня със сигурност“. След това поръчката е да се погрижим за 2-ра партида. Тук могат да се показват книги и/или учениците да правят изследвания в Интернет. Важно е да настоявате отново и отново, че това е индивидуална работа! Не е разрешен разговор с други ученици.
След тази фаза следва така нареченото полагане на конструкцията:
Веднага след като някой може да сложи всички условия на 1-ва купчина, той записва собственото си име на дъската (на интелигентната дъска). Следващият ученик сформира група с тях и зачерква името от дъската. .
Има смисъл да се насочите малко тук, така че да се формират разнородни групи, свързани с представянето.
A (!) Купчината термини сега трябва да бъде подредена разумно върху голям лист DIN-A-3. Тогава термините трябва да бъдат свързани помежду си чрез стрелки. Посоката на стрелката показва посоката на четене. Стрелките са обозначени според връзката; като концептуална карта: котка -> мишка. Стрелката трябва да казва „улов“.
Когато учениците са съгласни и са обяснили работата си на учителя, картите се залепват и втори лист А-3, проектиран съгласно този шаблон, така че всеки да има продукт, който да вмъкне в свързващото вещество. Листът трябва да бъде сгънат, така че да се създаде ръб на отвора.
* Съвет: Разпечатайте комплекта за сортиране и го копирайте според броя на вашите ученици. Използвайте добра машина за рязане и фиксирайте същите условия с кламери. Преди началото на урока, подредете купчините термини (вече без кламери) на маса и оставете учениците за двама Съберете собствения си набор от условия, които трябва да бъдат „защитени“ с кламер. Прозорците са затворени, всички се движат бавно, така че купчините хартия да не отлитат.