Сол на сол 1
ИЗПОЛЗВАЙТЕ МОРСКА СОЛ ЗА КЪПАНЕ!
АКО ГО ЯДЕТЕ, НЕ МОЖЕТЕ ДА ЗНАЕТЕ КОЛКО ГОДИНИ ВИ И ВАШИТЕ ОБИЧАНИ ЩЕ СЪКРАЩЯВАТ ЖИВОТА Ви.
Натриевият хлорид (NaCl) - сол, каменна сол, готварска сол, морска сол, е една от най-известните соли, най-важният компонент на готварската сол. Безцветно, кристално съединение без мирис, чийто вкус е най-силното, чисто солено от известните вещества. Йонният решетъчен материал, в твърдо състояние, образува централна решетка на куб върху лист. Свободно разтворим във вода, силно дисоциира в положително заредени натриеви (Na +) и отрицателно заредени хлоридни (Cl−) йони. Неговият воден разтвор е неутрален по рН. Неразтворим в алкохол. Неговият воден разтвор и стопилка провеждат електрически ток. Чистият натриев хлорид не е хигроскопичен, но ако съдържа примеси (като магнезиева сол), той става абсорбиращ и лепкав.
Неговите кристали са с форма на куб. Минералното наименование на каменната сол е халит. Каменната сол се разделя отлично по страните на куба, по-големи парчета камък се разбиват на кубчести листове при удар.
A VIII. Той е официален в унгарската фармакопея като Natrii chloridum.
Химични свойства
Това е много стабилно съединение, не започва да се разлага дори при нагряване до високи температури. При по-високи температури обаче той хидролизира леко под действието на водни пари и става леко алкален. Сярната киселина, от друга страна, се разлага при по-ниски температури, образувайки натриев хидроген сулфат и отделяйки хлороводород. Ако обикновената сол е в излишък, натриевият бисулфат може да освободи допълнително солна киселина от натриевия хлорид при нагряване, за да образува натриев сулфат.
Поява
Натриевият хлорид се намира в много големи количества на повърхността на Земята, главно в световните морета и океани. Общо те съдържат 3-3,5% разтворена сол, от която ок. 80% NaCl. Около арктическите кръгове, поради топенето на лед, концентрацията на сол е по-ниска, докато някои езера без отток и морета имат по-висока соленост. Пример е Мъртво море. Концентрацията на солта често се увеличава толкова много, че разтворът става пренаситен и солта кристализира.
По време на пресъхването на части от морето, отделени от открито море, са се образували солни залежи. Те съдържат солите, които първоначално са били разтворени в морето, с най-голямо количество натриев хлорид. В допълнение към натриевия хлорид, натриевия бромид и йодид, в по-малки количества присъства и натриевият сулфат, който също съдържа калиеви, магнезиеви и калциеви соли, които се намират главно в горния слой на солевите отлагания.
Роля в живите организми:
И животните, и хората се нуждаят от сол. Той е важен компонент на човешкото тяло. Винаги се намира в телесните течности, кръвта, потта и урината. Той играе важна роля за поддържане на изотоничност, т.е. правилното осмотично налягане. Натриевият хлорид също е необходим за образуването на стомашна киселина. Той постъпва в тялото чрез храната. Особено в случая с растителни храни е много важно организмът да получи точното количество трапезна сол, тъй като растенията съдържат много малко натриева сол. Ето защо те ближат каменна сол с тревопасни животни. Човек отделя около 12 g натриев хлорид на ден [източник?].
Течността между клетките е приблизително. Съдържа 0,9 g/100 cm3 (0,9% според други източници) натриев хлорид (0,298 осмол), който се нарича физиологичен разтвор. Той има същото осмотично налягане като кръвта му, така че в случай на голяма загуба на кръв той се инжектира в съда за събиране, за да замести кръвта, ако няма възможност за кръвопреливане.
Производство:
Натриевият хлорид се получава главно чрез добив или излугване. За добив на скали са подходящи само слоеве, съдържащи поне 97-98% натриев хлорид. От нискосолените слоеве каменната сол се получава чрез разтваряне. Разтварянето се извършва под земята, като първо се изпомпва вода в мината и след това, когато разтворът се насити, той се изпомпва и изпарява. Каменната сол също се извлича от морето, при топъл климат морската вода се изхвърля в плоски басейни и се изпарява от слънчевата топлина.
Промишлената сол с търговски клас съдържа около 2-3% примеси, главно магнезиев хлорид, калциев хлорид и калциев сулфат. Той е хигроскопичен, намокря се, когато стои във въздуха. Въпреки това, търговската сол изисква по-голяма чистота за хранителни, фармацевтични и други химически цели. Солта се пречиства, като първо се разтваря във вода и след това се отделя калциевата и магнезиевата сол под формата на утайка от калциев карбонат или магнезиев карбонат чрез добавяне на натриев карбонат. След това разтворът се неутрализира със солна киселина и се концентрира чрез готвене. От това се получава чист натриев хлорид чрез въвеждане на газ от солна киселина, който частично отделя натриев хлорид, но малки количества примеси не се.