СЕРНА КИСЕЛИНА, Социална мрежа от педагози
Пълно развитие на темата „Сярна киселина“ за урок в помощ на учителя под формата на презентация.
Надписи на слайдове:
АВТОРИТЕ НА РАБОТАТА: ученик от 11а клас на Държавната бюджетна образователна институция на училище № 880 - Мустафаева Диана Учител по химия на Държавна бюджетна образователна институция на училище № 880, Москва - Евгения Владимировна Гершановская
Характеристики на киселината Получаване на химични свойства Соли Приложение ЗАКЛЮЧЕНИЕ Сярна киселина в природата ЗАКЛЮЧЕНИЯ Физически свойства
По основност: двуосновен По присъствието на кислород: съдържащ кислород По сила: силен електролит Това е тежка течност, която се смесва с вода в произволно съотношение, има молекулна решетка и ковалентна полярна връзка H 2 SO 4 Характеристики:
Агрегатно състояние - течност Тежка мазна течност ("витриолово масло", плътността му - r = 1,84 g/cm 3) Нелетлив, много разтворим във вода - със силно нагряване (понякога разредена и концентрирана киселина) кипене t ° = 296 ° С Правила за разреждане на концентрирана киселина
Химични свойства на H 2 SO 4 С метали (в поредицата метална активност към водород): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. С метални оксиди: H 2 SO 4 + K 2 O = K 2 SO 4 + H 2 O 3. С метални хидроксиди: H 2 SO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 4. Със соли: H 2 SO 4 + MgCO 3 = MgSO 4 + H 2 O + CO 2
Камион за транспортиране на сярна киселина
Соли H 2 SO 4 Те могат да бъдат както разтворими, така и неразтворими Химични свойства на сулфатите: 1. С метали (добавеният метал трябва да бъде по-активен от метала в солта): C u SO 4 + Fe = FeSO 4 + Cu 2. С основи: FeSO 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Fe (OH) 2 3. С други соли: K 2 SO 4 + Ba C l 2 = 2KS l + BaSO 4 Сулфати (SO 4) - средни соли Хидросулфати (H SO 4) - кисели соли
В природата има 180 сулфатни минерала и те представляват