Реакции за получаване на слаби електролити
1) между киселини и основи (неутрализация):
2) изместване на слабите киселини от техните соли със силни киселини:
3) изместване на слаби основи от солите им със силни основи:
(слабите бази включват: и всички тежки метални хидроксиди);
4) преходът на средни соли към киселинни:
Хидролизата е реакция на обменно разлагане между различни вещества и вода.
Хидролизата е специален случай на солволиза, т.е. реакцията на обменното разлагане на разтвореното вещество с разтворител. В процес на хидролиза преминават различни вещества: сол, халогениди, въглехидрати, протеини и др.
Под хидролиза на солта се разбира всяка реакция между солни йони и водни йони. Това е процесът на химическо взаимодействие на солни йони с водни йони за образуване на киселини (или кисела сол) и основа (или основна сол).
Хидролизата на солите се дължи на взаимната електролитна дисоциация на соли и вода и произтичащата от това хидролиза на киселини, основи и соли. Хидролизата протича с образуването на слабо дисоциирани, летливи или трудно разтворими вещества.
В процеса на хидролиза един или двата йона на много слабо дисоциираща вода са свързани с йони на солта, подложена на хидролиза, в резултат на което все повече и повече нови водни молекули участват в реакцията.
Помислете за следните случаи на солна хидролиза:
1. Соли, образувани от катиони на силни основи и аниони на силни киселини (например: и ), не се подлагат на хидролиза и техните разтвори имат неутрална реакция. Когато се разтвори например, в дисоциационното равновесие на водата не се променя значително, тъй като йоните и с йони и не образуват във вода недисоциирани или слабо дисоциирани продукти. Тъй като системата
KOH и не се образуват (те напълно се дисоциират), равновесието е почти напълно изместено към определеното от нас състояние 2, т.е. към образуването на слабо дисоциирано съединение - вода. Солна хидролиза не се получава и в разтвора не се открива излишък на водородни йони , няма хидроксидни йони решението е неутрално.
2. Соли, образувани от катиони на силни основи и аниони на слаби киселини (например, и ) са добре хидролизирани, тъй като продуктите на хидролизата включват слабо дисоциирана слаба киселина. Поради факта, че в този случай водородните йони са свързани, в разтвора се появяват излишни хидроксидни йони, които му дават алкална реакция. Например: