Промяна на стойността на PH - Hortipendium
Съдържание
- 1 причини
- 2 карбонатна твърдост
- 3 азотно торене
- 4 Регулиране на pH на субстратите
- 4.1 Повишаване на стойността на рН
- 4.2 Намаляване на стойността на рН
- 5 Полагане на минерални почви
- 6 източника
- 7 индивидуални доказателства
причини
Промяната в стойността на рН в хода на културата се дължи основно на следните критерии:
Ниво на торене: при високо повторно оплождане се очаква изразено понижаване на стойността на рН, тъй като растенията поглъщат предимно катиони. Тази низходяща тенденция става по-очевидна, колкото по-дълго е времето за обработка и колкото по-малко вар се добавя с водата за напояване. Тъй като запасът от торове намалява, понижаването на рН намалява.
Количество вода: с обичайните стойности на pH на напоителната вода от 5,5 до 7, има тенденция към подкисляване. Количеството вода зависи от вида на растението, продължителността на отглеждането и времето.
Буферен капацитет: е причината за промените в рН, които се случват в по-късни култури.
Твърдост на водата: Решаващият фактор е карбонатната твърдост, която води до повишаване на стойността на pH с увеличаване на съдържанието.
Амониево-нитратно съотношение на избрания тор: освен твърдостта на водата, е най-важният фактор, влияещ върху промяната на pH.
Стойността на pH в субстратите може да се контролира само ако се спазват два важни параметъра. Те са Концентрация на азот в хранителния разтвор като се вземе предвид връзката между амония и нитратите и Карбонатна твърдост. Това е единственият начин да се разработи концепция за коригиране на твърдостта на водата.
За щастие има няколко рецепти за стабилизиране на стойността на рН и всяка компания може лесно да приспособи най-подходящата за тях. Следните аспекти трябва да бъдат взети предвид при създаването на цялостна концепция:
- Системата за торене играе централна роля. Торенето за напояване вместо интервалното торене е основно изискване
- Трябва да се знае карбонатната твърдост. Измерването с бърз тест е достатъчно, за да се определи това. В случай на много твърда вода, твърдостта трябва да се намали чрез смесване преди приготвянето на хранителния разтвор.
- Оплождането трябва да се извършва според изискванията, т.е. концентрацията на хранителния разтвор трябва да се коригира спрямо изтеглянето на растенията.
- Решаващият фактор е концентрацията на азот в хранителния разтвор, тъй като ефектът от карбонатната твърдост по същество се елиминира чрез азотната форма. Съществуващата карбонатна твърдост определя амониево-нитратното съотношение.
Карбонатна твърдост
Карбонатната твърдост показва съдържанието на хидрогенкарбонат (HCO 3 -) като киселинен капацитет (SBV) в mmol/литър или в ° dHKH и в допълнение към азотното торене има най-голямо влияние върху стойността на pH в хода на културата. Твърдата вода е богата на HCO3 -, следователно се очаква повишаване на pH, докато водата с малко карбонат (→ мека) благоприятства подкисляването.
И двете подробности са мярка за концентрацията на йони на водороден карбонат (HCO3 -) и могат да бъдат преобразувани:
mmol/l HCO3 x 2.8 = ° dHKH
или в обратна посока:
mmol/l HCO3 = = ° dHKH x 0,36
Граничната стойност за карбонатната твърдост, при която стойността на pH в субстрата не се променя, е 5 ° dHKH, ако азотното торене се извършва чрез нитрат [1]. Фигура 2 показва схематично представяне на влиянието на карбонатната твърдост върху изменението на стойността на рН.
Отрицателната последица от високата карбонатна твърдост е определянето на много микроелементи (особено желязо и други тежки метали, както и бор), което може да доведе до симптоми на дефицит. Те могат да бъдат отстранени само в краткосрочен план чрез пръскане на листата.
Мека вода, т.е. Водата с ниска карбонатна твърдост има обратен ефект, има намаляване на pH в субстрата. Редица елементи се разтварят все по-често (особено микроелементи като желязо и манган), така че да възникнат токсични за растението концентрации. В случай на субстрати от кора, трябва да се отбележи, че ако стойността на рН е ниска (азотно торене
Тъй като формата на азота оказва съществено влияние върху хода на стойността на рН, граничната стойност от 5 ° dH за карбонатната твърдост, при която стойността на рН почти не се променя, може да бъде зададена на практика предимно чрез азотно торене. Минералното торене обикновено се извършва като амоний (NH4 +) чрез амоняк със сярна киселина (21% N), като нитрат (NO3 -) чрез калциев нитрат (15,5% N), като смес с равни пропорции на двете форми като амониев нитрат (NH4NO3), в различно съотношение на двете форми в обичайните сложни торове или в органична форма като карбамид.
Стабилизирането на стойността на рН е свързано с концентрацията на амоний в хранителния разтвор. Тъй като водородният карбонатен йон се неутрализира от амониев йон, концентрацията на NH4 в mmol/l трябва да премахне толкова голяма част от концентрацията на HCO3 в mmol/l, че карбонатната твърдост от 5 ° dH остава, така че pH- Стойността не се променя. Ако концентрацията на NH4 е толкова висока, че концентрацията на HCO3 е под 5 ° dHKH, стойността на рН спада. Стойността на рН се увеличава, когато концентрацията на NH4 не е достатъчна за намаляване на концентрацията на HCO3 до 5 ° dHKH.
По този начин рН на субстрата може също да бъде коригирано с азотната форма. Ако стойността на рН е твърде висока, понижаването става с помощта на амоний (физиологично кисел ефект), в случай на подкисляване се повишава чрез нитрат (физиологично основен ефект). Фермите, които имат проблеми с промените в стойността на рН по време на периода на отглеждане, могат да противодействат на това с избора на торове.
Има физиологично киселинен ефект: Сложни торове с по-висок дял на амоний от нитратите, единични торове като серен амоняк и амониев нитрат
Има физиологично алкален ефект: Сложни торове с по-високо съдържание на нитрати от съдържанието на амоний, единични торове като Калциев нитрат
Силното подкисляване на субстрата при торене с амониев азот се основава, от една страна, на микробното превръщане на амония в нитратен азот. Тази нитрификация се извършва в рамките на няколко дни, насърчавана от стойности на рН над 6, достатъчна влага на субстрата с добра вентилация и температури между 20 и 25 ° C в две стъпки. На първия етап се създават водородните йони, отговорни за киселинния ефект.
1-ва стъпка:
NH4 + + 1 1/2 O2 → NO2 - + H2O + 2H + понижаване на pH Нитрозомонада
Амониев кислород нитритен водород
Твърдост на водата 5 ° dHKH - храненето с нитрати почти не променя стойността на pH
Твърдост на водата 15 ° dHKH - Подхранването с нитрати и амониев нитрат осигурява постоянни стойности на pH
Твърдост на водата 25 ° dHKH - при хранене с нитрати, стойността на рН се увеличава значително
Нитратното хранене почти не променя стойността на pH. Това потвърждава тезата, че когато се използва дъждовна вода или, както в този експеримент, градска вода с ниско съдържание на сол, стойността на pH на субстрата не се променя значително.
Растението образува HCO3 йони, когато се захранва с нитрати. Тъй като само част от него се освобождава, а останалата част се използва в метаболизма на растенията, ефектът, променящ pH, не се проявява. Храненето с амоний намалява стойността на рН, тъй като повече амоний попада в хранителния разтвор с използваните торове, отколкото е необходимо за неутрализиране на хидрогенкарбоната.
Диетите с нитрати и амониев нитрат осигуряват постоянни стойности на pH, като нитратът показва леко повишаване на pH, а амониевият нитрат показва лека тенденция към намаляване на pH. Само амониевото хранене доставя повече водородни йони, отколкото е необходимо за неутрализиране на HCO3 йоните, така че да се получи силно подкисляване.
При нитратна диета стойността на рН се увеличава значително.
Амониевият нитрат поддържа рН достатъчно постоянно с лека тенденция към намаляване на рН.
Храненето с амоний води до голям спад в средата на периода на отглеждане. Това предполага, че буферният капацитет на субстрата е изчерпан.
Твърдост на водата 5 ° dHKH
Твърдост на водата 15 ° dHKH
Твърдост на водата 25 ° dHKH
Регулиране на pH на субстратите
По-голямата част от декоративните растения се отглеждат на основи на торф между рН 5,5 и 6,5. Единствената възможна форма на вар е карбонатът на вар. Количеството вар за немския бял торф е 6 - 7 кг, а за балтийските - 3,5 кг карбонат на м 3 с финост на смилане 3. Смесите от бял и черен торф се нуждаят с 2 - 3 кг повече от белия торф сам, за да достигнат желаната площ. Добавянето на вар към смеси от бял торф с други добавки е показано в следващата таблица.
Точното измерване на вар за производството на субстрати от няколко компонента е възможно само чрез анализ на почвата.
Повишаване на стойността на рН
Намаляването на стойността на pH през периода на култивиране се дължи главно на меката вода за напояване (твърдост на карбоната под 8 ° dH) и се поддържа от физиологично кисели торове. Последицата от силно подкисляване на субстрата е освобождаването на всички микроелементи с изключение на молибден в токсичния диапазон. Компаниите, при които може да възникне този проблем, трябва редовно да проверяват рН на своите субстрати. Процедурите за бърз тест дават приблизителни стойности, които показват тенденция. Възможно е непредсказуемо подкисляване, ако първоначалната стойност на pH е зададена твърде ниска. Това често се разпознава едва след като растенията вече са показали хранителни разстройства. Един от начините за повишаване на рН е изливането на варова вода. Варовиците, които могат да се използват, са негасена вар и гасена вар, както и карбонатна вар. Следващата таблица показва ефекта на двете форми на вар.
| 1 х карбонат на вар 2 x карбонат на вар 3 x карбонат на вар 1 х негасена вар 2 х негасена вар 3 х негасена вар | 4.4 4.4 4.5 4.4 5.0 5.2 | 1 х карбонат на вар 2 x карбонат на вар 3 x карбонат на вар 1 х негасена вар 2 х негасена вар 3 х негасена вар | 5.5 5.4 5.6 5.7 6.5 6.5 |
Също така е възможно да се използва калиев хидроксид за увеличаване на карбонатната твърдост на напоителната вода и да се използва тази вода за изливане. Увеличението с 20 ° dHKH се оказа полезно.
Лугата осигурява 16,81 mg K2O/l за повишаване на карбонатната твърдост с 1 ° dH. Ако се поливат 100 ml на саксия, ако температурата се повиши с 20 ° dHKH за процес на поливане, в саксията влиза повече от 30 mg K2O. В случай на силно киселинен и добре буфериран субстрат, еднократна обработка не е достатъчна. Този метод има предимството пред използването на варова вода, че работи много по-бързо.
Пример: Карбонатната твърдост на напоителната вода трябва да се увеличи с 20 ° dHKH. Колко разтвор на калиев хидроксид (28,2% K2O) е необходим за 1500 l, ако твърдостта се увеличи с 1 ° dHKH с 0,0447 ml луга/l вода?
0,0447 ml/l x 20 = 0,894 ml/l за увеличение от 20 ° KH
0,894 ml/l x 1500 l = 1321 ml/1500 l = 1,321 l
Намаляване на стойността на pH
Изпитан и изпитан метод за понижаване на стойността на рН е използването на азотна киселина за намаляване на карбонатната твърдост на напоителната вода и използването на тази вода за изливане. С мека вода се е доказало понижаването с 20 ° dHKH. В твърдата вода количеството киселина е сумата от омекотяването на водата плюс излишък за отстраняване на хидрогенкарбонат в субстрата. Опитът показва, че това може да бъде между 10 и 15 ° dHKH.
Киселината доставя 5 mg N/l за намаляване на карбонатната твърдост с 1 ° dH. Ако се напоят 100 ml на саксия, около 10 mg N влизат в саксията с увеличение от 20 ° dHKH за процес на поливане. В случай на силно алкализиран и добре буфериран субстрат, еднократна обработка не е достатъчна. В сравнение с използването на амониев сулфат, този метод има предимството, че работи много по-бързо.
Пример: Карбонатната твърдост на напоителната вода трябва да бъде намалена с 20 ° dHKH. Колко азотна киселина (53% HNO3) се изисква за 1500 l, ако твърдостта се намали с 1 ° dHKH с 0,0318 ml киселина/l вода?
0,0318 ml/l x 20 = 0,636 ml/l за увеличение от 20 ° KH
0,636 ml/l x 1500 l = 954 ml/1500 l = 0,954 l
Полагане на минерални почви
Стойността на рН трябва да бъде адаптирана към вида на почвата. Пясъчните почви (почви с еднозърнеста структура) изискват ниски стойности на рН под 6, глинести почви (почви със структура на трохи) рН над 6,5.
Причината за определяне на стойностите на pH е наличието на микроелементи в песъчливите почви и запазването на структурата на трохите в глинести почви. В киселата зона глинестите минерали в глинестата почва биха изветряли и отделили алуминий, който е вреден за растенията. Глинестите минерали остават стабилни при по-високи стойности на рН само когато повърхността им е предимно наситена с калциеви йони. Пясъчните почви са бедни на глинести минерали, така че не се наблюдават токсични концентрации на алуминий, но при повишени стойности на рН се фиксират микроелементите (с изключение на молибден), които се съдържат в малки количества. Глинестите почви са богати на микроелементи, така че да са на разположение достатъчно количество дори при по-високи стойности на pH.
Изборът на подходящия варов тор е резултат от тези взаимоотношения. За разлика от песъчливите почви глинести почви имат добра буферна способност, т.е. след добавяне на киселина (кисел тор) или луга (варовик), първоначалната стойност на pH остава постоянна. Добре буферираните глинести почви понасят бързодействащата негасена вар като варов тор, тъй като стойността на рН остава стабилна. В допълнение, бързото доставяне на калциеви йони осигурява стабилността на глинестите минерали и предотвратява атмосферните влияния поради влиянието на киселините. От друга страна, в песъчливите почви стойността на pH ще скочи стремително за кратко време, в резултат на което микроелементите са фиксирани.
Следователно за песъчливи почви е подходяща само бавнодействащата вар от въглена киселина или вар, която не променя внезапно стойността на pH.
подувам
Улрих Харм (2007): Neustadter Heft: Анализ на почвата и торене при декоративни растения. Издател DLR Rheinpfalz. Нойштад ан дер Вайнщрасе.