Проект „Термохимия и нейните закони“
Това проект лакомства Термохимия и нейните закони. По-долу можете да видите съдържанието и извлечение от документа (приблизително 2 страници).
Архивът съдържа 1 файл doc de 14 страници .
Препоръчваме ви да разгледате добре предоставените откъси, съдържание и изображения и ако това е необходимо за вашата документация, можете да го изтеглите. Просто ти трябва 5 точки.
съдържание
Термохимия ... .страници (1-3)
2. Нейните закони:
а) Закон на Лавоазие-Лаплас ... .страници (3-5)
б) Законът на Хес ... .страници (5-8)
в) Законът на Кирххоф ... .страници (8-12)
Извадка от документа
Главата за химичната термодинамика, която изучава топлинните ефекти, съпътстващи химичните реакции, се нарича термохимия.Тази глава е разработена в началото на ХХ век благодарение на работата на големите пионери в областта: Хес, Томсън, Бертело, Рикардс, Ланге.
Реакцията може да освободи или абсорбира енергия, а фазовата промяна може да направи същото като кипене или топене. Термохимията се фокусира върху тези енергийни промени, особено обмена на енергийна система с околната среда. Термохимията е полезна. при предсказване на реагентите и количеството на продукта по време на реакция.В комбинация с определянето на ентропия се използва и за прогнозиране дали реакцията е спонтанна или не, благоприятна или неблагоприятна.
Термохимията се слива с понятията термодинамика с понятието енергия под формата на химични съединения.
Реакционната топлина е топлинният ефект, придружаващ химична реакция и представлява количеството топлина, абсорбирано или отделено по време на химична реакция.То зависи само от началното състояние на химическата система, а не от пътя, по който системата преминава по време на нейното развитие. .
В случай на химическа реакция, която протича след реакцията:
A1 ’, A’2,. A'i = продукти на реакцията
1, 2. i, ‘1,’ 2 ’. Коефициентите на реагентите и продуктите на реакцията, съответно
Термичният ефект, свързан с връзката, се дава от стехиометричното изменение на вътрешната енергия, ако реакцията се развива при постоянен обем и температура:
Свързаният топлинен ефект се дава и от стехиометричното изменение на енталпията на процеса, ако връзката се развива при постоянно налягане и температура:
Изменението на вътрешната енергия или енталпията са представени като балансови стойности. Реакциите протичат с поглъщане на топлина (ендотерми), когато свързаният топлинен ефект е положителен, или с отделяне на топлина (екзотерми), когато свързаният топлинен ефект е отрицателен. работи само с вариации на енталпия и вътрешна енергия, изразена във връзка с точно определени еталонни състояния.
В случай на реакции на газова фаза, съотношението между двете реакционни топлини (при постоянно налягане и постоянен обем) се дава от уравнението:
В случай на реални газове ∆H и ∆U те са свързани, като се вземе предвид ... ... Реакционната топлина е кръстена на вида реакция, към която е свързана. По този начин за реакциите на горене говорим за горене или топлина на горене, за реакции на горене образуване на елементи говорим за топлина на пласта, за реакцията на изомеризация говорим за топлина на изомеризация, за реакцията на полимеризация говорим за топлина на полимеризация и т.н. По принцип реакционните енталпии са с порядък 10 ÷ 100kcal/mol, за реакцията на горене те са от няколкостотин калории и енталпиите, участващи в трансформациите на агрегатното състояние, са 2 ÷ 10 kcal/mol.
Обикновено термичните ефекти, регистрирани с химичните реакции, се отнасят до количеството в молове на реакционния продукт, без да се посочва съответния брой молове в единицата маса.Тъй като химическите реакции са придружени от термични ефекти, те се наричат термохимични реакции. реакциите изискват посочване на стандартните топлинни ефекти, които ги придружават.Стандартните условия се определят при налягане в една атмосфера и температура 273,16 К. Референтните състояния на веществата се определят по отношение на състоянието на агрегация на телата. за газове като еталонно състояние се счита идеалният газ при налягането на една атмосфера.В случая на решения е по-сложно да се определи стандартното състояние.
При термохимични проучвания не се получават данни за абсолютната или настоящата стойност на калоричното съдържание на веществата, а само за вариацията му след процес, по отношение на референтна, конвенционално избрана.