По-добре разберете изгарянето и какво показва вашият анализатор на изгаряне

Полето на горене

Областта на горенето е вдъхновила голям брой професионални трудове, написани от учени, учебни центрове, производители и дори от безплатни автори. Абсолютно не претендираме да обобщим тази литература в следващите редове. Нашата цел е да ви предоставим критерии, които ще ви помогнат да интерпретирате данните, предоставени от вашия ECOM анализатор на изгаряне.

Когато вашият анализатор показва информация на екрана си или редактира документални доказателства чрез своя принтер, той съдържа определено количество информация: O2, CO, CO2 и др.

Ще се доближим до тези елементи един по един и ще определим техните роли в горенето.

Въпроса

Обикновени горивни тела

Въглерод, символ С, състоящ се от атом, той може да се намери в природата в много чиста форма: диаманти. Основно гориво, често се комбинира с водород (въглеводороди).
Кислород, (символ OZ = 8 m/a 15999): въздухът, който дишаме, съдържа почти 20,8% под формата на молекула от два атома и следователно е написан O2, кислородният атом е нестабилен, когато е сам или съдържа трети атом (O3 или озон) той е активният и окисляващ елемент на горенето.
Азот, (символ N, Z = 7, m/a 14.0067), съставлява по-голямата част от околния въздух (78,2%) като молекула от две връзки, N2, и се държи като кислород, не участва в горенето и носи известни неудобства (капка по ефективност, NOx и др.).
Водород, (символ H, Z = 1, m/a 1.008): подобно на кислорода и азота, неговата молекула се състои от два атома (H2) без мирис и безцветен газ, който винаги се комбинира с други атоми, това е газ, много енергичен, но по-скоро нестабилен, при горенето се получава вода H2O (H2 + 1/2 O2)
Сяра, (символ S, Z = 16 m/a 32.064), той се държи като въглерод и от продуктите от неговото изгаряне се превръща в нежелан елемент, като произвежда серен диоксид S + O2 = SO2, С излишък на въздух, при висока температура става SO3 в комбинация с влажността на изпаренията, тя се превръща в сярна киселина (H2O + SO3 = H2SO4).

Тела, съставени от изгаряне

Влизане в горене

Всички конвенционални горива.
Водата, съдържаща се в горивата, но и във въздуха.
Въздух = 20,8% кислород + 78,2% азот + редки газове (едва 1%) аргон, 0,9%, въглероден диоксид 0,03%, неон, хелий, криптон, водород и ксенон. Теглото му е около 1,3 kg на m3 при 0 ° C.

Продукти от горенето

Вода, символ H2O, съставена от един кислороден атом и два водородни атома.
Въглероден диоксид (или въглероден диоксид), символ CO2, състоящ се от един въглероден атом, свързан с два кислородни атома.

Замърсяващи продукти

NOx (общо наименование за азотни оксиди):
NO, който бързо се окислява и представлява около 95% от NOx.
NO2 (или азотен диоксид) около 5% продължителност на живота няколко седмици.
Минимална част от N2O (азотен оксид), много стабилна, продължителност на живота няколко века.
CO (или въглероден оксид), въглероден атом + кислород.
SOx ...

Газообразни горива

Метан (СН4), основната съставка на природните газове.
Природните газове от Lacq, Groningen, Северно море или Русия са от същия органичен произход като петрола.
Естествени газове от Сахара, втечнени за транспорт и газифицирани при пристигане на терминала (FOS, MONTOIR, Le HAVRE).
Втечнени петролни газове (LPG), получени чрез дестилация на петрол.
Пропанът, химичен символ C3H8, съставен от 3 въглеродни атома, е 8 водородни атома: този газ е 65% в състава на търговския пропан, казва се, че молекулата е наситена (CnH2n + 2)
Пропенът (C3H6) съставлява 30% от търговския пропан, за неговата молекула се казва, че е ненаситен (CnH2n).
Firedamp, природен газ от въглища.
Храносмилателни газове или биогаз от разлагане (суспензия, блата, депо и др.).