От концентрация от шест ...

Точка на сублимация
Разтворимост във вода

5000 ml/m 3 или 9,1 g/m 3 (TRGS 900)
1,9767 g/l (газ, 0 ° C, 1013 hPa)
(CO2 във въздух = 1,53)
-78,464 ° С
Конц. При 25 ° C 1.501 g/l

Газове под налягане, компресирани. газ

Експерименти с въглероден диоксид не трябва да се провеждат в помещение под нивото на земята. Газът не може да се възприеме, има риск от отравяне и задушаване! Класните стаи трябва да се проветряват всяка сутрин преди началото на урока, веднъж по време на почивка, а също и след часовете, така че съдържанието на въглероден диоксид да не се увеличава през издишания въздух. Това може да намали способността за концентрация.

Оценка на риска Германия (също ЕС)
GBU Експерименти с въглероден диоксид и сух лед

Оценка на сигурността Швейцария Експерименти с въглероден диоксид и сух лед

Ефект върху човешкото тяло

Въглеродният диоксид е компонент на въздуха, той се разтваря във вода и се появява в метаболизма на живите същества. Земната атмосфера съдържа 0,04 обемни процента въглероден диоксид. В тази концентрация газът не е вреден. Прекомерните нива във въздуха, който дишате, имат токсичен ефект, дори ако има достатъчно кислород. Границата на професионална експозиция е 0,5 обемни процента. При обемни концентрации от три до пет процента започвате да дишате бързо. От концентрация от шест обемни процента съществува риск от припадък. Дори по-високите концентрации са фатални.

Химико-физични свойства

Въглеродният диоксид е газ без цвят и мирис с леко кисел вкус. Приблизително 0,880 литра въглероден диоксид може да се разтвори в един литър вода. Газът е по-тежък от въздуха и може да се държи известно време в отворен съд. Той не поддържа горенето, пламъците угасват при обемна концентрация от осем до десет процента въглероден диоксид във въздуха. Химичното откриване на въглероден диоксид в лабораторията се извършва с варова вода, разтвор на калциев хидроксид във вода.

При 20 ° C и налягане 55,4 бара въглеродният диоксид може да се втечни в безцветна, лесно подвижна течност. Ако налягането се намали бързо, настъпва толкова много изпарително охлаждане, че температурата пада до -80 ° C и се образува твърд сняг от въглероден диоксид, който е известен като сух лед. Този сняг се образува и при използване на пожарогасители, съдържащи въглероден диоксид. Сухият лед веднага се превръща в газообразен въглероден диоксид при -78,48 ° C. Този феномен на прескачане през течното състояние е известен като сублимация.

Магнезиевата лента продължава да гори дори в сух лед.

Филмът е достъпен на> DVD

Газообразният въглероден диоксид е много стабилен при нагряване. Разделянето на въглероден оксид и кислород само частично успява над 2000 ° C:

Основни метали като магнезий редуцират въглеродния диоксид до въглерод:

Поради тази причина магнезиевата лента продължава да гори в съд, пълен с въглероден диоксид. С водород CO2 дори може да бъде редуциран до метан при високи температури. Въглеродният диоксид е лесно разтворим във вода, той се разтваря с образуването на въглеродна киселина:

Резултатът е слаба киселина, която често се използва при приготвянето на напитки. Солите на тази киселина се наричат карбонати. Когато карбоновата киселина се неутрализира с разтвор на натриев хидроксид, първо се получава натриев хидроген карбонат като междинен продукт, след това натриев карбонат:

Полученият натриев карбонат отново освобождава въглероден диоксид с киселини като солна киселина:

В лабораторията въглеродният диоксид се произвежда от калциев карбонат или от мраморни бучки и солна киселина:

В промишлеността огромните количества CO2 се образуват при изгаряне на горива, той се получава по време на изгаряне на вар, процеси на ферментация, а също и по време на биохимично производство на етанол или процеси на гниене в пречиствателни станции. По-големи количества CO2 също влизат в атмосферата от природни източници като вулканични газове или източници на въглеродна киселина. Животните и хората го произвеждат в дихателния процес.

За промишленото производство на чист въглероден диоксид човек взема газа, произведен чрез изгаряне на въглища и след това го почиства:

Полученият СО2 се почиства от прах и серен диоксид във водни пръскащи кули за измиване и след това се натиска под налягане във воден разтвор на поташ:

Въглеродният диоксид се използва широко като газиран газ в минерални води, газирани напитки, безалкохолни напитки и алкохолни напитки. Като сух лед се използва за охлаждане на храната. В лабораторията сухият лед се използва за охлаждане по време на химични реакции, в хладилна технология за втечняване на газове. Мъглата в дискотеките и на сцените се прави от втечнен въглероден диоксид. Въглеродният диоксид се съдържа в пожарогасителите, пожарогасителите произвеждат пяна, която се пълни с газ. При заваряването с инертен газ се използва като защитен газ от атмосферата. Химическата индустрия се нуждае от газ, за да произвежда карбонати като сода и поташ, урея и салицилова киселина. В СО2 лазерите той се намира в изпускателната тръба заедно с други газове като азот и хелий.