Моларна фракция - Наръчник на химика 21
Химия и химическа технология
Според закона на Далтън парциалното налягане на компонента на газовата смес p е произведение на неговата моларна фракция от общото налягане p, под което се намира газовата смес [c.32]
Преизчисляването на молната] фракция на дестилат в маса се извършва съгласно формулата [c.201]
Съгласно закона на Далтън парциалното налягане на газ от който и да е компонент е произведение на неговата моларна фракция g/в газовата фаза от общото налягане на системата p [в.86]
Съотношението на броя на моловете на всеки компонент към броя на моловете на сместа дава моларната част на компонента в сместа и като цяло моларния състав на сместа. [c.25]
За да превърнем моларната фракция на дестилата в масовата част, намираме молекулното тегло на първоначалната смес и пари. [c.203]
При високи налягания, особено когато плътността на даден газ стане сравнима с плътността на течността, образуването на газообразни разтвори се придружава от промяна в обема и топлинен ефект. Механизмът на разтваряне на веществата в сгъстените газове не се различава коренно от механизма на разтваряне в течност. В сгъстените газове разтварянето на веществата достига значителни стойности. Така при l 10 Pa и 100 "C азотът разтваря до 10 молни фракции бензин (%), а етиленът при 2,4-10 Pa и 50 ° C - до 17 молни фракции нафталин (%). Разтвори на сгъстен газ се използват в инженерството за синтез на някои минерали. Например разтворимостта на кварца при високи температури в сгъстена водна пара, наситена с някои соли, се използва за израстване на големи (с тегло до няколко килограма) кристали. [c.126]
Изчислете количеството топлина (на 1000 кг пирит), което се отвежда от пещта с газ с моларна фракция на SO2 0,10, Ou 0,7, H2O 0,3, N2 0,80. Обемът на газа, получен при изгаряне на пирит с маса 1000 kg, е 2500 m, [в.73]
Да предположим, че имаме смес, състояща се от N мола, а броят на моловете на компонентите A, B, C. е Pa, Pv, Ps, тогава молните фракции на компонентите [c.24]
Съгласно (1.33), ако системата се състои от газове, подчиняващи се на уравнение (1.1), отделните обеми на всеки отделен газ, взет под налягането p на системата, са равни на неговия така набразден частичен обем Vr, определен като произведение на моларна част от даден газ от общия обем V на системата [c.17]
Помислете за опакована колона в режим на стабилно състояние. В произволно напречно сечение на опаковката концентрациите на потока, изразени като моларни фракции, ще бъдат обозначени с x и y. Ако молекулните тегла на компонентите са близки помежду си и ако законите на идеалните газове могат да бъдат приложени към фазата на парите, тогава молните концентрации Cr и парциалните налягания могат да бъдат заменени в уравненията за пренос на маса през молните фракции, пропорционални на тях. [около 80]
Необходимо е да се реши въпросът за правилното име на съотношението на моларната фракция във фазата на парите към молара [c.89]
Съотношението на броя на моловете на този компонент към общия брой молове на сместа изразява моларната част на този компонент в сместа. Сумата от молните фракции на всички компоненти, които съставляват сместа, е 1. [c.24]
Съдържанието на компонентите във фазата, изразено в молни фракции, се нарича моларен състав на фазата. [c.24]
Ако даденият моларен състав е Ша, Шв, Шс. ... тогава броят на моловете на сместа може да се приеме като 1 мол, докато броят на моловете на всеки компонент в сместа ще бъде числено равен на нейната молна фракция. Знаейки броя на моловете на всеки компонент в сместа gpl, Shv, gps. и тяхната моларна маса Ma, MB, Mc, чрез умножение намираме масата на всеки компонент. [c.25]
Това е стандартната промяна в свободната енергия в реакция, свързана с чисти вещества (μ, = p. "R, ако = 1) в нормално състояние, K (x) е равновесната константа, изразена в молни фракции. За идеален газ, можем да свържем K (c) и K (P1) с K (x), като използваме K (x1) и отношенията, произтичащи от законите за идеален газ f> = x P (P е общото налягане) j =/Y = P1/HT = x P/NT = където V е общият обем K (/),) = K (x) RD "и K (c) = K (x) UD", където An е промяната в брой бенки в реакцията., [c.242]