Лаборатория 1
ОСНОВНИ КЛАСОВЕ НА НЕОРГАНИЧНИ СЪЕДИНЕНИЯ
Обективен: получаване и изучаване на химичните свойства на оксидите, хидроксидите, киселините и основите, генетичната връзка между класовете неорганични съединения.
един. ТЕОРЕТИЧНО ВЪВЕДЕНИЕ
Класификацията на неорганичните вещества е изминала дълъг път.
Химическите елементи се делят предимно на елементи с метални и неметални свойства. Много елементи, в съответствие с периодичния закон, показват едновременно свойствата на метала и неметала. Такива елементи се наричат амфотерни.
Формата на съществуване на химични елементи в свободна форма се класифицира като прости (едноелементни) вещества.
Класификацията на сложните (дву- или многоелементни) вещества може да се основава на различни характеристики на веществата и може да използва различни принципи.
Например класификацията на веществата по химическа природа се основава на присъствието в съединението на най-често срещания елемент в природата - кислорода. Най-известната и удобна класификация на сложните вещества е разделянето им според техните химични свойства. На тази основа веществата се разделят на оксиди, основи, киселини, соли (Схема 1).
1. Оксидите са първият вид сложни вещества. Обща формула на Ехо оксиди y. Сред оксидите се различават солеобразуващи и несолеобразуващи. Примери за несолеобразуващи оксиди са SiO, N2O, NO. Солеобразуващите оксиди се делят на основни, киселинни, амфотерни.
Основните оксиди се образуват от типични метали и неметални елементи в ниско окислително състояние. Ако оксидът се образува от елемент с постоянно окислително състояние, той се нарича оксид: Na 2 O - натриев оксид. Ако оксидът се образува от елемент с променлива степен на окисление, той се нарича оксид и степента на окисление на елемента е посочена в скоби:
Cu 2 O - меден (I) оксид, CuO - меден (II) оксид.
Характерно свойство на основните оксиди е взаимодействието им с киселини с образуването на сол и вода:
K 2 O + 2 HCl = 2 KCl + H 2 O
Някои основни оксиди (алкални и алкалоземни метали) лесно взаимодействат с водата:
За основните оксиди също е характерна реакцията с киселинни оксиди:
Киселинните оксиди се образуват от неметални елементи и метали във високо окислително състояние (повече от 4). Например: SO 3, Mn 2 O 7, CrO 3, P 2 O 5. Киселинните оксиди взаимодействат с алкали, образувайки сол и вода:
Повечето кисели оксиди реагират с вода, образувайки киселини:
Киселинните оксиди образуват соли при взаимодействие с основни оксиди:
Амфотерните оксиди включват Al 2 O 3, ZnO, BeO, PbO, SnO, PbO 2, SnO 2, Cr 2 O 3, MnO 2, TiO 2 и някои други вещества. Те взаимодействат както с киселини, така и с основи, образувайки сол и вода:
2. Основите са хидрати (продукти с добавяне на вода) на основни оксиди. Те се делят на водоразтворими и неразтворими във вода. Ако хидроксидът се образува от метал с постоянно окислително състояние, тогава той се нарича метален хидроксид: КОН-калиев хидроксид.