L; оксалова киселина органично третиране срещу вароа

В средата на 20-ти век Varroa destructor се утвърждава в Европа. Тъй като европейската пчела никога не е срещала този паразит, не е установена връзка „паразитен гостоприемник“. Следователно последва висока смъртност на стадата. След това пчеларите са използвали кумафос и други синтетични молекули, за да контролират популациите на вароа.
За 10 години вароато е станало устойчиво на тези молекули. Тази история ни показва, че само подборът на пчели, устойчиви на вароа, е интересен в дългосрочен план. Въпреки това, за да се ограничат загубите по време на създаването на развъдни програми, трябва да се установят краткосрочни стратегии. Моята практика ме тласка да използвам техники, практикувани в биологичното пчеларство.

В тази статия ще се опитаме да разберем как оксаловата киселина помага за постигане на краткосрочна борба срещу вароа. Първо ще проучим неговото приложение и ефективност. След това ще представим толерантността на пчелите към тази молекула. В крайна сметка ще покажем влиянието на оксаловата киселина върху пчелните продукти.

Оксаловата киселина (АО) е двувъглеродна киселина. Следващата таблица показва константите на киселинност (Ka) на различни молекули. Забелязва се, че оксаловата киселина има Ка 10 000 по-силна от оцетната киселина. Следователно той е 10 000 по-кисел от последния. Това е силна киселина. Силните киселини се дисоциират напълно във вода. Формулата му е C2H2O4. При смесване с вода протича следната реакция: C2H2O4 -> C2HO4 - + H +. Добавянето на 0,05 mol/L от тази киселина към вода води до концентрация на H + (киселина) от 0,10 mol/L, тъй като тя има две киселинни функции.

Фамилия

Реакция

Ка

Киселинна сила

Оксалова киселина

5,3x10 -2

Силна киселина

Аз

Слаба киселина

Сярна киселина

1,7х10 -2

Фосфорна киселина

7,3x10 -3

Флуороводородна киселина

6.7x10 -4

Азотна киселина

5.1x10 -4

Бензоена киселина

6.8x10 -5

Оцетна киселина

1,8х10 -5

Карбонова киселина

4.4x10 -7

Водороден сулфид

1,0x10 -7

Дисулфитен йон

6,2x10 -8

Амониев йон

5.7x10 -10

Киселинен карбонатен йон

4.7х10 -11

Дисулфиден йон

1,3х10 -13

Вода

1,0х10 -14

Графиката по-долу ни позволява да разберем буферната сила на оксаловата киселина. Графиката вляво показва развитието на рН, когато добавяме сода. От предишната графика правим графиката вдясно. На последното може да се види, че оксаловата киселина има буферна способност при ниско рН. От друга страна, той има много нисък буферен капацитет при средни стойности на pH (силна киселина).

Състав на оксалова киселина

(mg/100g сухо вещество)

Следващата таблица ни показва, че тази киселина присъства в много растения, които консумираме. Придава киселец остър вкус.

Диаграмата по-горе ни показва, че оксаловата киселина е продукт на фотосинтезата. Физиологичната му роля в растенията обаче не е добре разбрана. Това може да бъде важно за регулирането на калция, покълването на семената, детоксикацията, йонния баланс и защитата от насекоми.

В търговската мрежа оксаловата киселина се продава в две форми:

- дихидрат: C2H2O4; 2 H2O (Плътност: 1.653 gcm -3 Разтваряне: 100 gl -1)

При 160 ° C тази молекула се разлага на мравчена киселина, монооксид, въглероден диоксид и вода.

През 1989 г. Попов и др. открийте, че оксаловата киселина помага за регулиране на популациите на вароато. Екипът на Nannetti A. ще се стреми да разбере дали ефектът на тази киселина се дължи на оксалатния йон или на рН на разтвора. Следователно те проведоха различни обработки с AO (A, A1, OXA) и с неутрален разтвор на калиев оксалат (K или K1) (вж. Фигурата отсреща).
Обработката с неутрален оксалат води само до ниска смъртност на акари от вароа в сравнение с оксалова киселина. Следователно, киселинността на оксаловата киселина е отговорна за смъртта на вароато, но механизмите все още не са разбрани.