Коагулиращ капацитет - Наръчник на химика 21
Химия и химическа технология
От всичко това, разбира се, не следва, че зарядът на коагулиращия йон е единственият фактор, който определя стойността на прага на коагулация. От маса. 61 показва например, че коагулиращата способност не е еднаква за различни еднозарядни катиони. Изследването на това явление показа, че има следната закономерност в коагулиращата способност на йоните. [c.522]
Коагулиращият ефект на даден йон до голяма степен зависи от големината на неговия заряд. Колкото по-голям е зарядът на коагулиращия йон, толкова по-изразена е неговата коагулираща способност и по-нисък праг на коагулация (правило на Шулце-Харди). Коагулиращата способност на йони от същия заряд се влияе от хидратацията на йони. Колкото повече хидратация, толкова по-голям е коагулационният праг и по-ниска коагулираща способност на йона. Прагът на коагулация за золите е малък и се изразява в mmol/L или в mEq/L. [c.167]
Зол от сребърен хлорид се получава чрез смесване на равни обеми от 0,0095 М KC1 и 0,012 L. AgNOa. Кой от електролитите Кз [Fe (СЫ) b], К41Ре (СЫ) б] или MgSO4- ще има най-малка коагулираща способност [c.168]
Определете знака на заряда на частиците зол и изчислете коагулиращата способност на всеки от електролитите. [c.168]
По време на коагулацията на положително заредени золи, моновалентните аниони се подреждат в следващия ред по реда на намаляване на тяхната коагулираща способност (за всеки идентичен катион) [c.522]
За някои системи съотношението на коагулиращата способност на катиони с различна валентност Me + Me + Me се оказва равно на 1 20 350. За други случаи това съотношение се оказва малко по-различно, но основната закономерност обикновено остава, както се вижда от данните в табл. 61. Описаният модел се нарича правило за значимост (или правило за валентност) Шулце - Харди. [c.521]
Коагулиращата способност на йоните се увеличава с тяхната валентност и, според теорията на електрическия двоен слой, по-висока валентност съответства (при същата концентрация) на по-нисък потенциал. [c.197]
Какво се нарича праг на коагулация Коагулираща способност Как са свързани тези стойности помежду си [c.202]
Към 5 cm от Fe (OH) 3 зол, за да започне явна коагулация, трябва да се добави един от следните разтвори от 4 cm 3 N. KS1 0,5 cm 0,01 N. Kg504 3,9 cm 0,0005 N. K4 [Re (SY) b]. Изчислете праговете на коагулация и определете кой от електролитите има най-голяма коагулираща способност [c.169]
Намаляването на хидратацията на частиците с увеличаване на концентрацията на полимер в латекса влияе върху коагулиращата способност на електролитите. Съотношението на праговете на коагулация (за Na, Са ", А1") зависи от концентрацията на латекс, намаляваща от 1/Z до с увеличаване на последната от 3 до 30% [45], което очевидно показва коагулацията на концентрирани латекси чрез неутрализиращ механизъм. [c.260]
Минималната концентрация на електролит, при която започва бързата коагулация се нарича праг на коагулация CK. Стойността, обратна на прага на коагулация, се нарича коагулираща способност p = 1/CK. [c.199]
Ако разгледаме например коагулацията на отрицателно заредени золи, тогава катионите на една група с всякакви идентични аниони образуват последователна поредица от йони в реда на намаляване на тяхната коагулираща способност. По този начин катионите на алкални метали образуват серия [c.522]
Процесът на грапаване на колоидни частици в резултат на тяхното сцепление, което в крайна сметка води до утаяване на вещество или до образуване на желета, се нарича коагулация. Коагулацията може да бъде причинена от повишаване на температурата, добавяне на електролити или добавяне към зола на друг зол с противоположния заряд на частиците (взаимна коагулация). За да започне явна (т.е. видима за окото) коагулация, е необходимо да добавите към зола определено минимално количество електролит c, наречено праг на коагулация. При концентрации на електролити под прага, коагулацията настъпва в латентно състояние. Коагулацията се причинява от тези на добавените електролитни йони, чийто заряд е противоположен по знак на заряда на колоидните частици. Обратното на коагулационния праг се нарича коагулираща способност на Р йона [c.167]
За да се определи възможността за прилагане на теорията за коагулацията на хидрофобни золи за специфична система [1, 2, 3, 4, 5], бяха проведени лабораторни изследвания. Оценката на коагулиращата способност на електролитите се извършва по метода на Ю. М. Глазман [3]. [c.110]
Въпреки че йоните със същата валентност и са близки по своята коагулационна активност, те все още не действат абсолютно по същия начин и са подредени в съответствие с коагулиращата способност в лиотропните серии [c.195]
За положителния зол А1 (0Н) анионите са коагулиращите йони. Праговете на коагулация за соли с единично заредени аниони са близо един до друг и са средно 10,69 mmol/L. Солите с двойно заредени аниони също имат близки прагове на коагулация от 0.200 mmol/L. Колко пъти коагулиращата способност на двойно заредените аниони е по-голяма от единично заредената [c.169]