Кислородни свойства
Химия и химическа технология
Кратко описание на елементите на кислородната подгрупа. Кислород. Производството на кислород и неговите свойства. Кислородът като окислител. Изгаряне в кислород и въздух. Продукти от горенето на прости и сложни вещества. Дишането и горенето като окислителни процеси. Кислородна интензификация на металургичните и други химични процеси. [c.198]
КИСЛОРОДНИ СВОЙСТВА. ГОРЕНЕ И ОКИСЛЕНИЕ [c.70]
Кислородът в молекулата Н2О2 има степен на окисление –1 поради изместването на електронната двойка НО връзка към кислородния атом, а неговата валентност е равна на две, което може да се види от графичната формула на Н2О2. Водородният прекис проявява много слаби киселинни свойства. Металните пероксиди са йонни съединения, от които H3O3 се образува при изгарянето на метален натрий във въздуха и алкалоземно-метални пероксиди в реакциите на техните хидроксиди с H2O2 [c.65]
Повечето органични съединения имат редуциращи свойства. Това се дължи на факта, че степента на окисление на въглерода в повечето органични съединения е доста ниска (поне под +4). Съединенията, съдържащи въглерод в окислително състояние +4, обикновено не се подлагат на окисление, освен ако не съдържат други окислителни елементи. Така например, въглероден диоксид, тетрафлуорид Cp4, тетрахлорид CCC, фреони CPrC12, фосген COCb и др. лесно се окисляват, но само поради съдържащата се в състава им сяра. Въглеводородите и много други органични материали, съдържащи водород, в кислородна атмосфера обикновено се изгарят, за да образуват крайни продукти на окисляване като въглероден диоксид и вода. По този начин, когато органичните съединения се изгарят, както въглеродът, така и водородът обикновено се окисляват. Под действието на по-слаби окислители или дори кислород, но при меки условия, много органични съединения не се окисляват до крайни продукти, а с образуването на съединения, съдържащи техния въглерод в някои междинни степени на окисление - H1, +2, +3. Така, [c.140]
Съединенията, съдържащи групата 0-0, генетично образувани от молекулен кислород, основният активен компонент на земната атмосфера, играят важна роля в много природни процеси. Тяхното участие в горенето, окисляването, радикалната полимеризация, органичния синтез и други, които използват техните окислителни свойства и способността лесно да се разлагат на свободни радикали, доведе до широкото използване на органични пероксиди в лабораторната и индустриалната практика. Разнообразната структура и високата реактивност позволиха използването на пероксиди като модели и обекти при изучаването на много основни проблеми на химията. [c.3]
Най-важното химично свойство на кислорода е способността му да се комбинира с повечето прости вещества, за да отделя топлина и светлина. За да се предизвика изгаряне на вещества в кислорода, често е необходимо те да се нагреят до определена температура - температура на запалване, тъй като при обикновени температури кислородът е доста инертно вещество (връзката между кислородните атоми се характеризира със значителна якост). Заедно с горенето има множество процеси на бавно окисление с участието на кислород, дишане на живи организми, ръждясване на метали, разпадане, разпадане и др. [c.256]
Ако тези реакции протичат бързо, с отделянето на топлина и светлина, тогава те се наричат горене. Съединенията на елементите с кислород се наричат оксиди. Ярко изразената способност да се комбинира с други вещества, т.е. да произвежда окисление, е основното химично свойство на кислорода. [c.41]
Въглеродният диоксид притежава всички свойства на киселинните оксиди. Поради факта, че съответният хидроксид - въглеродна киселина е много нестабилен, когато се разтваря във вода, CO2 практически не взаимодейства с него. Тъй като въглеродът в CO2 има степен на окисление +4, той не може да изгори или да поддържа изгарянето. Нито окислителните, нито редуциращите свойства са характерни за него, въпреки че някои активни метали могат да изгорят в атмосфера на CO2, отнемайки кислород от него [c.246]
Изгарянето на веществата в кислорода във въздуха винаги се предшества от бавен процес на окисляване.В зависимост от свойствата на горимите вещества, началото на тяхното окисление настъпва при различни температури. Тези вещества, чието окисление се случва при ниски температури, са от голяма опасност, тъй като при някои условия процесът на бавно окисление може да се превърне в горене. Веществата с такива свойства обикновено принадлежат към групата на самозапалимите вещества. Появата на процеса на бавно окисление и преминаването му към изгаряне са свързани с концепцията за скоростта на химична реакция. [c.61]