Химични свойства на мравчена киселина - бонбони

показва общите свойства на киселините, така че. има карбоксилна функционална група. Реакцията на образуване на сол доказва киселинните свойства на мравчената киселина. Образуването на соли - формати.

Както всички карбоксилни киселини, мравчената киселина образува естери.

Мравчената киселина се различава от другите карбоксилни киселини по това, че карбоксилната група в нея не е свързана с въглеводороден радикал, а с водороден атом. Следователно мравчената киселина може да се счита както за киселина, така и за алдехид:

Мравчена киселина може да се окисли като алдехиди:

Мравчена киселина дава сребърна огледална реакция:

Мравчена киселина се разлага при нагряване:

Оксаловата киселина не може да се счита за хомолог на мравчената киселина, тъй като оксаловата киселина е двуосновна киселина

Мравчена киселина се отнася до хомоложните серии от едноосновни карбоксилни киселини

Задача. Направете молекулни и йонни уравнения на реакцията на мравчена киселина:

а) с цинк;
б) с натриев хидроксид;
в) с натриев карбонат;
г) с амонячен разтвор на сребърен оксид.

По какви причини можете да прецените преминаването на реакцията във всеки отделен случай?

HCO-OH-мравчената киселина е представител на едноосновните карбоксилни киселини. Той е по-силен електролит от оцетната киселина и други хомолози.

Метали, които са в диапазон от напрежения до водород, ги изместват от мравчена киселина.

За хода на реакцията може да се съди по промяната в цвета на индикатора: червен, лакмусът е син, розов-метил-оранжево-жълт, тъй като получената сол HCOONa има алкална среда в разтвор.

Мравчената киселина е по-силна от въглеродния диоксид и следователно я измества от солевия разтвор.

съдържа функционална алдехидна група, следователно освен своите киселинни свойства, той има и алдехидни свойства: в допълнение към

Това е реакцията на "сребърното огледало". На вътрешната повърхност на тръбата се появява сребърна плака.

Задача. Напишете качествен отговор на:

а) етилен;
б) фенол;
в алдехид;
г) монохидратен алкохол;
д) многовалентен алкохол.

а) Обезцветяване на бромна вода или калиев перманганат:

б) Бяло утаяване по време на взаимодействието на фенол с бром:

в) Реакцията на "сребърното огледало" (или "медно огледало")

г) Монохидричният алкохол не разтваря утайката на меден хидроксид и не променя цвета на индикатора.

д) Полиалкохолите разтварят меден хидроксид. Това дава светло синьо решение:

За мравчена киселина е характерно

53. Мравчена киселина и оцетна киселина

Специални характеристики на мравчената киселина: 1) първият представител на хомоложната серия от ограничаващи киселини; 2) съдържа се в разяждащите секрети на мравки, коприва и борови иглички; 3) това е най-силната киселина в едноосновната карбоксилна киселина.

Мравчена киселина има други характеристики: 1) В молекулата на киселината е лесно да се намери не само карбоксилната група, но и алдехидната група; 2) Мравчена киселина, заедно с типичните свойства на киселините, показва свойствата на алдехидите. Например, лесно се окислява от амонячен разтвор на сребърен (I) оксид.

Използване и производство на мравчена киселина: а) Мравчена киселина се използва в промишлеността като редуциращ агент. б) Естерите се получават чрез взаимодействие на киселини с алкохоли, които се използват като разтворители и аромати.

Характеристики на оцетната киселина: често се среща в растения, екскреции на животни, които се образуват при окисляване на органични вещества.

Използване и производство на оцетна киселина. Оцетната киселина е най-често срещаната от всички карбоксилни киселини. Воден разтвор на оцетна киселина - оцет - използва се като ароматизатор и консервант (подправки, гъби и зеленчуци).

1. Соли от оцетна киселина ацетати се получават чрез различни реакции на образуване на сол.

2. Реакцията на киселина с алкохоли води до различни естери.

3. Подобно на естерите на мравчена киселина, естерите се използват като разтворители и аромати.

4. Оцетната киселина се използва при производството на ацетатни влакна.

5. Оцетната киселина се използва при синтеза на багрила (напр. Индиго), лекарствени вещества (напр. Аспирин) и т.н.

6. Оцетна киселина се получава чрез хидролиза на ацетонитрил или други производни: естери, киселинни хлориди и амиди, освен това съответните алкохоли, алдехиди и алкени могат да бъдат окислени.

Плътността на оцетната киселина е по-голяма от една, останалите карбоксилни киселини са по-малки от една. Оцетната киселина има по-висока точка на кипене от етанола, което се дължи на факта, че молекулите на оцетната киселина не са свързани с една, а с две водородни връзки и са основно под формата на димери в течно състояние:

Мравчена киселина

Свойства и физични свойства на мравчената киселина

Смесва се с вода, диетилов етер, етанол.

Фигура 1. Структура на молекулата на мравчена киселина.

Таблица 1. Физическите свойства на мравчената киселина

Приготвяне на мравчена киселина

Основният метод за получаване на мравчена киселина е окисляването на метан (1), метилов алкохол (2) и формалдехид (метаналдехид) (3):

CH4 + 3 [O] → H-COOH + H2O (t = 150-200 ° С, р = 30-60 атм) (1);

Химични свойства на мравчената киселина

Във воден разтвор мравчена киселина може да се дисоциира в йони:

Мравчена киселина има химични свойства, които са характерни за разтворите на неорганична киселина, т.е. взаимодейства с метали (1), техните оксиди (2), хидроксиди (3) и слаби соли (4):

Когато се нагрява и в присъствието на концентрирана сярна киселина, мравчената киселина реагира с алкохоли, образувайки естери:

Прилагане на мравчена киселина

Мравчената киселина често се използва при производството на естери, които се използват в парфюмерията, обработката на кожа (Gerbleder), в текстилната промишленост (като морилка при боядисване), като разтворители и консерванти.

Примери за решаване на проблеми

Изчислете количеството на веществото метанал (моларна маса е 30 g/mol):

Според реакционното уравнение n (HCOH): n (HCOOH) = 1: 1, т.е.

Тогава масата на мравчената киселина е същата (моларна маса - 46 g/mol):

Първоначалното количество мравчена киселина:

n (HCOOH) = m (HCOOH)/M (HCOOH) = 5.4/60 = 0.09 mol.

Нека реакцията на димеризация се случи в х мола HCOOH, след което се образуват х/2 мола димер (HCOOH) 2, оставяйки (0,09-x) мола HCOOH. Общото количество вещества в газовата фаза е:

n = PV/(RT) = 43,7 × 4,50/(8,31 × 473) = 0,05 = x/2 + (0,09 - x),

Броят на димерните молекули на мравчена киселина в газовата фаза е:

N [(HCOOH) 2] = n x NA = 0,08/2 x 6,02 x 10 23 = 2,408 x 10 22.

За мравчена киселина е характерно

За мравчена киселина е характерно (-a)

1) в твърдо състояние при стайна температура

2) взаимодействие с етанол

5) Взаимодействие с железен хлорид

6) взаимодействие с натриев карбонат

Характерно за глицерина

1) газообразно агрегирано състояние

2) взаимодействие с азотна киселина

3) реакцията на "сребърното" огледало

4) Взаимодействие с меден (II) хидроксид

Свойства на структурата и свойства на мравчена киселина

За разлика от други карбоксилни киселини в молекулата на мравчена киселина (метанова киселина), въглеродният атом на карбоксилната група не е свързан с радикал, а с водороден атом. Следователно мравчената киселина е най-силната в хомоложната поредица от едноосновни наситени карбоксилни киселини. В допълнение към карбоксилната група в молекулата на мравчената киселина може да се разграничи и алдехидна група. Направете структурна формула от мравчена киселина и покажете алдехидните и карбоксилните групи:

Следователно тази киселина проявява свойствата както на киселини, така и на алдехиди. Мравчена киселина е единствената карбоксилна киселина, която реагира на „сребърното огледало“ - качествена реакция към алдехидната група. Напишете уравнението на реакцията:

Окисляването на мравчена киселина води до въглеродна киселина, която се разлага на въглероден диоксид и вода. Съставете уравнението за окисляване на мравчена киселина с калиев перманганат в солна киселина с помощта на електронно-йонния баланс:

Специално свойство на мравчената киселина е способността й да се променя под действието на конц. Да се разложи във въглероден окис и вода. Сярна киселина. Напишете уравнението на реакцията:

Направете структурните формули на най-често срещаните карбоксилни киселини:

ЗАДАЧИ И УПРАЖНЕНИЯ НА КАРБОНОВА КИСЕЛИНА

1. Етанол → етилацетат → натриев ацетат → оцетна киселина → хлороцетна киселина

2. Метан → ацетилен → оцетна киселина → оцетен анхидрид → оцетна киселина → натриев ацетат → метан

3. 1-хлоропропан → пропанол-1 → пропанал → пропионова киселина → α-хлоропропионова киселина → пропенова киселина

4. Калциев карбид → ацетилен → оксалова киселина → калиев оксалат → диметил оксалат (осапуняване) →.

1. 26,8 g смес от две едноосновни карбонови киселини, разтворени във вода. Половината от разтвора се третира с излишък от амонячен разтвор на сребърен оксид, докато се освобождават 21,6 грама сребро. За неутрализиране на цялата киселинна смес са необходими 0,4 мола натриев хидроксид. Определете качествения и количествения състав на оригиналната киселинна смес. (9,2 g и 17,6 g)

2. За получаване на оцетна киселина като изходен материал се използва калциев карбид технически клас с 4% примеси. Каква маса на калциев карбид е консумирана, ако са необходими 224 g 20% разтвор на калиев хидроксид за неутрализиране на произведената оцетна киселина? Обърнете внимание, че реакцията на Кучеров протича с 80% добив. (66,6 g)

3. По време на окисляването на едноатомния алкохол се получава карбоксилна киселина с добив 80%. При излагане на излишък на цинк се отделят 4.48 литра водород. Каква киселинност и маса е получена? Колко и какъв тип алкохол е необходим за реакцията, ако е известно, че изобутилен се образува по време на дехидратацията на изходния алкохол? (37 g и 35,2 g)

4. При обработка на три равни части оцетна киселина, съдържащи смес от етанол и етанал:

а) излишъкът от воден разтвор на натриев бикарбонат еволюира 11,2 литра въглероден диоксид;

б) освобождават се 2,16 g сребро с излишък от разтвор на амонячен сребърен оксид;

в) конц. Сярна киселина образува 0.88 g естер при нагряване. Определете масовата част на примесите в оцетната киселина. (1,5% и 1,42%)

5. Смес от бутилов алкохол и пропионова киселина се обработва с излишък от воден разтвор на натриев бикарбонат. Обемът на въглеродния диоксид, който се отделя по време на този процес, е 15 пъти по-малък от обема на въглеродния диоксид, който се образува, когато същото количество от изходната смес е напълно изгорено. Определете състава на изходната смес, ако е известно, че за горенето са необходими 48,16 литра кислород. (25% и 75%)

6. Когато метанолът и оцетната киселина се нагряват в присъствието на сярна киселина, се образуват 2,22 g естер. Когато същото количество от изходната смес се обработи с разтвор на натриев бикарбонат и след това образуваният газ се прекара през излишък от баритна вода, се отлагат 11,82 g утайка. Определяне на масовите доли на компонентите в първоначалната смес, като се приеме, че реакцията на естерификация протича при добив от 75% (26,2% и 73,8%)

7. За получаване на бензоена киселина се окисляват 32,4 g бензилов алкохол. Окислителят не е достатъчен, така че се образува смес от продукти на окисляването. За анализ получената смес се третира първо с излишък от натриев бикарбонат, като се отделя 4,48 литра въглероден диоксид, а след това с излишък от разтвор на амонячен сребърен оксид и се образува 10,8 g утайка. Определете масовите доли на веществата в сместа, получена чрез окисление. (15,4%, 15,1%, 69,5%)

8. При окислението на бензен и толуен се получават 8,54 g едноосновна органична киселина. Когато тази киселина взаимодейства с воден разтвор на натриев бикарбонат, се освобождава газ, който заема 19 пъти по-малък обем от същия газ, образуван при пълното изгаряне на същото количество смес от бензен и толуен. Определете състава на оригиналната въглеводородна смес. (62,9% и 36,1%)

9. По време на окисляването на 69 g 5% разтвор на мравчена киселина с амонячен разтвор на сребърен оксид се отделя газ. Определете масата на утайката, образувана при преминаване на този газ през разтвор, съдържащ 7,4 g хидратирана вар. (7,5 g)

10. 200 ml разтвор на солна киселина с концентрация 1,5 mol/l се добавят към 200 g воден разтвор на калиев стеарат с масова част 50%. Определете масата на образуваното неразтворимо във вода вещество. (85,2 g)

Снимано на: 2015-08-12; Преглеждания: 1464. Нарушаване на авторски права

Следното е характерно за мравчената киселина:
А) добра разтворимост във вода
Б) нестабилност
В) възможността за възстановяване с използване на водород
Г) реакция на естерификация
Г) взаимодействие с калциев оксид
Д) Окисление с амонячен разтвор на сребърен оксид а

Спестете време и не изключвайте рекламите с Knowledge Plus