Честотен фактор - Наръчник на химика 21
Химия и химическа технология
Допълнителен анализ показва, че = 1k T и характеризира последния член на уравнението. Коефициентът a се нарича фактор на честотата, а коефициентът k се нарича константа на Болцман. Уравнение (I, 35) е една от формите на математически израз за закона за разпределение на Максуел-Болцман. Особеността на тази статистическа връзка е, че температурата е включена в степента на експоненциалния фактор. [c.42]
Изчисляване на io по метода на В. А. Бауман. Производителността, ефективността на екраниране и способността на екрана да се самопочиства отворите на екраните от зърната зависи от комбинацията от три фактора на честота и амплитуда на трептенията, траекторията на екрана. [c.217]
Това означава, че така нареченият честотен фактор за константите на скоростта на мономолекулните реакции трябва да има стойност от порядъка на 10 секунди. [c.207]
Честотният фактор тук е равен на около 10 секунди и приносът 3 = са значителни само когато процесът на активиране е придружен от промяна в броя на нискочестотни вибрации или въртения в молекулата. Както ще се види от следващото, повечето от изследваните мономолекулни реакции имат пред-експоненциален фактор (т.е. продуктът е около 10 секунди, така че [c.222]
Що се отнася до класическата теория [вж. уравнение (XI.8.2)], тогава честотният фактор V по принцип се изчислява от спектроскопичните честоти на нормална молекула и трябва да има стойност от 10 до 10 сек. Честотен фактор [c.225]
Напоследък се предполага, че реакцията (1) има честотен фактор, а не в този случай реакцията (5c) става по-важна. При налягане от 1 атм, реакцията (5а) вероятно все още преобладава, но при налягане от няколко милиметра живак трябва да се осъществят реакции (5а), (56) и (5б). В този случай приблизителното решение на редица уравнения става невъзможно, но въпреки това остава в сила общата позиция, че е необходимо да се разгледа не една реакция на прекратяване, а няколко. [c.25]
Редът на величината на числените стойности на честотните фактори за типичните реакции се определя от уравнението (виж също Таблица 4) [c.45]
Предекспонентът във формула (1.1) определя вероятността от взаимодействие между молекулите с енергия, достатъчна за преодоляване на потенциалната бариера. Той е равен на произведението на честотния фактор А и фактора на ентропията в зависимост от ентропията [c.11]
В хомогенните системи честотният фактор за мономолекулни реакции е равен на честотата на вибрациите по реакционния път, а за взаимодействия между две молекули (или повече от тях) - на честотата на сблъсъка. Сблъсъкът между молекулите на реагиращите вещества, които имат енергия, достатъчна за образуване на активиран комплекс, може обаче да не доведе до химическа трансформация, ако по време на сблъсъка не са изпълнени някои допълнителни условия, например определена взаимна ориентация на сблъскващите се молекули. Тези ограничения се вземат предвид в уравнение (1.2) от фактора на ентропията. [c.11]
Химическата реакция се разглежда като съвкупност от актове на разрушаване и образуване на химически връзки (хомолитични реакции, хетероциклични реакции и др.), Свързани с преодоляване на потенциални енергийни бариери и причинени от вътрешни и външни причини, които включват химическо иницииране, въздействие върху околната среда, излагане към светлина, топлина, ултразвук, проникващо йонизиращо и лазерно лъчение, плазмени ефекти, химическа индукция, ефект на различни видове катализатори и др. Скоростта на химическа трансформация се определя от вероятността за взаимодействие на частици, които имат енергия, достатъчна за преодоляване потенциалната бариера (коефициентът на тяхната честота на вибрации и [c.24]
От уравнението на Арениус следва, че честотният фактор k има малък ефект върху температурната зависимост на скоростта на реакцията. 46 [c.46]
Голяма разлика в порядъка на експериментално открития фактор на честотата на реакцията и изчислена според теорията на сблъсъците или теорията на преходното състояние може да означава, че реакцията е неелементарна, но това не винаги е вярно. Например, някои реакции на изомеризация имат много нисък честотен фактор и въпреки това са елементарни. [c.49]