Аналитична класификация на анионите
Най-често класифицирането на анионите се основава на способността да взаимодействат с разтворими сребърни и бариеви соли, за да образуват утайки от неразтворими във вода сребърни и бариеви соли, съответно. Анионите са разделени на три аналитични групи (Таблица 4).
Първата група аниони включва йони, които образуват слабо разтворими соли на среброто. Групов реактив - AgNO3. Втората група аниони се състои от йони, които образуват слабо разтворими бариеви соли. Груповият реагент е бариев хлорид, който има неутрална или слабо алкална реакция. Третата група включва аниони, сребърни и бариеви соли, които са разтворими във вода.
Аниони от първата аналитична група
Първата аналитична група включва аниони на аноксинови киселини (S 2-, Cl -, Br -, I -), които дават сребърни соли, неразтворими във вода и разредена азотна киселина. Разтворимите сребърни соли в присъствието на разредена азотна киселина са групов реагент за анионите от първата аналитична група. Неразтворимите във вода сребърни соли също дават някои от анионите от втората група, но те са разтворими в разредена азотна киселина. Следователно в негово присъствие не се получава утаяване на сребърни соли на анионите от втората аналитична група. Бариевите соли на анионите от първата аналитична група са разтворими във вода. Когато сребърните соли взаимодействат с аниони от първата аналитична група в присъствието на разредена азотна киселина, се образуват утайки:
3.1.1. Хлорид - йонни реакции
+++1. Реакция със сребърен нитрат AgNO3.Сребърният нитрат в присъствието на азотна киселина образува бяла изварена утайка от сребърен хлорид с хлоридни йони.
Тази утайка е неразтворима в HNO3, но е лесно разтворима в разтвори на амониев хидроксид, амониев карбонат, калиев цианид и натриев тиосулфат поради образуването на разтворими сложни сребърни соли:
Утайката AgCl постепенно потъмнява на светлината поради нейното разлагане:
Метод на реакция. Поставете 3 капки хлориден разтвор в епруветка, 2 капки 2 N. Разтвор на HNO3, 2 капки разтвор на AgNO3 и се наблюдава образуването на бяла утайка от AgCl. Към получената утайка се добавя излишък от 2N HCI. Разтвор на NH4OH и наблюдавайте разтварянето му.
2. Реакция с окислители.Силните окислители (MnO2, MnO4 -, PbO2, ClO3 -) в кисела среда окисляват хлоридния йон до свободен хлор:
Освобождаването на свободен хлор е лесно да се открие по миризма, а също и по синьото оцветяване на нишестената йодна хартия. Реакцията се повлиява от бромидни и йодидни йони, които също се окисляват до свободен бром и йод.
Метод на реакция. Няколко гранули MnO2 се поставят в епруветка, добавят се 5 капки от тествания разтвор, 5 капки концентриран H2SO4. Сместа се загрява и йодно-нишестената хартия (филтърна хартия, напоена с разтвор на нишесте и калиев йодид) се потапя в горната част на епруветката.
Реакции на бромидни йони
1. Реакция с хлорна вода Cl2.Под действието на хлорна вода (воден разтвор на хлор) бромидният йон се окислява до елементарен бром.
Разтворът става кафяв поради образуването на свободен бром. Органичните разтворители CHCl3, CCl4, C6H6 се екстрахират с Br2 и органичната фаза става оранжева. При голям излишък на хлорна вода бромът се окислява допълнително до хипобромидния анион BrO - и цветът на хлороформния слой става лимоненожълт.