1.1. Фактори, влияещи върху скоростта на реакция, разлагане на тиосулфат

Химична реакция по време на неутрализация: Na + + OH - + H 3 O + + Cl - = 2 H 2 O + Na + + Cl Изчислете колко mmol и колко милиграма NaOH съдържа разтворът на NaOH, получен в епруветката. Пример за изчисление: Ако концентрацията на разтвора на HCl е 0,1 M и коефициентът (f) е 1,011 и 9,6 cm 3 се използват за титруване на 10 cm 3 от първоначално претегления разтвор на NaOH: V NaOH c NaOH = V HCl c HCl f 10,0 c NaOH = 9,6 0,1 1,011 C NaOH = 0,097 M => 100 cm 3 в нашия изходен разтвор 0,0097 mol, т.е. 9,7 mmol. Това е 9,7 40 = 388 mg. Запишете уравнението на реакцията и измерените и изчислени данни в доклада!

скоростта

1.5. Подготовка на буферния разтвор Налични разтвори: 1.) 1 M CH 3 COOH разтвор 2.) 1 M CH 3 COONa разтвор Изчислете колко cm 3 от 0,1 M разтвор на оцетна киселина и колко cm 3 от 0,1 M разтвор на натриев ацетат са необходими комбинират се, за да се получат 10 cm 3 буферен разтвор с рН XX. Претеглете разтворите от бюрета в епруветка. Добавете 2 капки бромкрезолов зелен индикатор към съдържанието на епруветката и сравнете цвета на получения разтвор с показаната цветна скала. Запишете кой цвят съвпада с цвета на произведения буферен разтвор. Процедура за изчисляване: V киселина + V сол = 10 10 XX = K sc киселина V киселина/(c сол V сол) = 1,78 10-5 1 V киселина/[1 (10 V киселина)] Изчислете колко 1М разтвор на солна киселина или колко 1М разтвор на NaOH трябва да се добави към буфера, за да се промени рН на буфера с 0,5 рН единици! Запис в доклада: 1. уравнения на реакцията 2. данни за измерване и изчисление 3. наблюдения