Равновесната температура е
Термодинамично равновесие - състоянието на изолирана термодинамична система, при която във всяка точка за всички химични, дифузионни, ядрени и други процеси скоростта на пряката реакция е равна на скоростта на обратната.
Термодинамичното равновесие може да бъде разделено на термично, механично и химично равновесие, като се подчертават различни видове физически процеси, при които се постига състояние на равновесие.
Според нулевия произход на термодинамиката, k термодинамично равновесие търси термодинамична система, изолирани от външни влияния.
На практика условието на изолация означава, че процесите вътре в системата протичат много по-бързо от обменните процеси с външната среда.
В реалните процеси често се осъзнава непълно равновесие, но степента на тази непълнота може да бъде значителна и незначителна. В този случай са възможни три опции:
- локално равновесие - равновесието се постига в някаква част (или части) от относително голяма система. В литературата понякога може да се намери под формата на съкращението „LTE“ (локално термодинамично равновесие);
- частично равновесие - постига се непълно равновесие поради разликата в скоростите на релаксационни процеси, протичащи в системата;
- смесено - настъпва както локално, така и частично равновесие.
Съдържание
Устойчивост на термодинамичното равновесие
Стабилността на състоянието на термодинамичното равновесие следва от нулевия принцип на термодинамиката. В това състояние интегралните параметри на системата (макропараметрите) не се променят - температура, налягане, плътност. Всъщност тези и други макропараметри са строго определени само за системи, които са в състояние на термодинамично равновесие.
В състояние на термодинамично равновесие, различни вероятностни величини също не се променят, например функциите на разпределение за енергии и скорости за всички компоненти на системата (молекули, атоми, електрони, йони). За идеален газ разпределението на енергията на частиците в равновесие се описва чрез функцията на Максуел за разпределение.