Пропилен Уикипедия
Пропилен (пропен) СН2 = СН-СН3 - ненаситен (ненаситен) въглеводород от етиленовата серия, горим газ. Веществото с наркотичен ефект е по-силно от това на етилена. Клас на опасност - четвърти [1] .
Съдържание
Физически свойства [| ]
Пропиленът е газообразно вещество с ниска точка на кипене t кипене = -47,6 ° C и точка на топене tm = -187,6 ° C, оптична плътност d20 4 = 0,5193. плътност на въздуха = 1,45 (според наръчника на Баратов)
Химични свойства [| ]
Притежава значителна реактивност. Неговите химични свойства се определят от двойна връзка въглерод-въглерод. P-връзката, като най-малко силна и по-достъпна, се разрушава под действието на реагента и освободените валентности на въглеродните атоми се изразходват за закрепване на атомите, съставляващи молекулата на реагента. Всички реакции на присъединяване протичат по двойната връзка и се състоят в разцепването на π-връзката на алкена и образуването на две нови σ-връзки на мястото на скъсването.
По-често реакциите на присъединяване са хетеролитични, като електрофилни реакции на присъединяване.
Добавяне на халогени (халогениране) [| ]
Реакцията на халогениране обикновено се провежда в разтворител при стайна температура. Халогените се прикрепват лесно на мястото на разцепване на двойната връзка, за да образуват дихалогенни производни. Добавянето на хлор и бром е по-лесно, а по-трудно - йод. Флуорът взаимодейства с експлозия.
Добавяне на водород (реакция на хидрогениране) [| ]
Добавяйки водород в присъствието на катализатори (Pt, Pd, Ni), пропиленът се превръща в наситен въглеводород - пропан.
Водна приставка (реакция на хидратация) [| ]
Пропиленът реагира с вода, образувайки едноатомния алкохол изопропанол и двойната връзка се отваря.
Свързване на водородни халогениди (HHal) [| ]
Това се случва според правилото на Марковников. Водородът на киселината HHal е прикрепен към най-хидрогенирания въглероден атом при двойната връзка. Съответно остатъкът Hal се свързва с въглеродния атом, който съдържа по-малко водородни атоми.
Пример за хидрохалогениране е производството на пропан бромо чрез реакция на водороден бромид и пропилей.
Изгаряне във въздуха [| ]
При запалване изгаря във въздуха:
6CO2 + 6H2O. >>> "> 2 CH 2 = CH - CH 3 + 9 O 2 ⟶ 6 CO 2 + 6 H 2 O ⋅ 6CO2 + 6H2O. >>> 6CO2 + 6H2O. >>>" />
Газообразният пропилен образува експлозивни смеси с въздух.
В слабо алкална или неутрална водна среда пропиленът се окислява от калиев перманганат, което е придружено от обезцветяване на разтвора KMnO4 и образуване на гликоли (съединения с две хидроксилни групи при съседни въглеродни атоми). Тази реакция се нарича реакция на Вагнер.