Получаване и използване на индикатори
Индикатор (късен лат. Indicator-индикатор) - химично вещество, което променя цвета, луминесценцията или образува утайка, когато се промени концентрацията на количеството на даден компонент в разтвора. Индикаторите показват конкретно състояние на системата или кога това състояние е достигнато.
Индикаторите са обратими и необратими. Промяната на цвета при промяна на състоянието на системата може да се повтори многократно. Необратимите показатели се подлагат на необратима химическа обработка.
Показателите, които се въвеждат в разтвора за изпитване, се наричат вътрешни, за разлика от външни, реакцията с които се извършва извън анализираната смес. В последния случай една или няколко капки от разтвора, който трябва да се анализира, се поставят върху хартия, напоена с индикатор или смесена върху бяла порцеланова плоча с капка от индикатора. Индикаторите се използват най-често за установяване на края на количеството на химичната реакция, главно крайната точка на титруването (CTT). В съответствие с титрометричните методи се разграничават киселинно-алкални, адсорбционни, редокс и сложно-метрични показатели.
Комплексометрични индикатори (метални индикатори) - вещества, които реагират с метали, което е придружено от промяна в цвета на разтвора.
Индикаторите за адсорбция са вещества, с помощта на които се определя крайната точка на титруване по метода на утаяване. Индикаторите за адсорбция се появяват като утайка, променящ се цвят (цветни индикатори) или цвят и интензивност на цвета.
Индикаторите се предлагат в една или две цветни форми; такива показатели се наричат съответно едноцветни и двуцветни. Най-силно изразена промяна на цвета ще се наблюдава за тези показатели на киселинната и основната форма, които са боядисани в допълнителни цветове, но такива показатели не съществуват. Следователно, чрез добавяне на багрило, цветовете на двете форми се променят съответно. Можете да използвате смес от два показателя, чиито цветове се допълват взаимно. Такива показатели се наричат смесени.
Смеси от индикатори, които непрекъснато променят цвета си в целия диапазон на стойностите на pH от 1 до 14, се наричат универсални. Те се използват за приблизителна оценка на рН на разтворите.
Киселини и основи
Тъй като по-късно ще говоря за киселинно-алкални показатели, искам да говоря малко за киселини и основи.
Думата "алкал" идва от думата "луга". Това беше името на сапунения разтвор, образуван по време на варенето на пепелта. Алкалите в старите времена се наричали вещества, чиито разтвори са сапунени на допир. Алкалите са били използвани в производството на сапун, производството на стъкло и боядисване на тъкани. По-късно те се научиха да произвеждат разяждащи основи.
Първоначално под киселина се разбираше вещество, чийто разтвор има кисел вкус. Основните минерални киселини - солна, сярна и азотна - са получени от алхимици. Факти постепенно се натрупват, показващи общите свойства на киселините, например способността им да разрушават металите. Лавоазие и Дейви, заедно с J. Liebig, се опитват да обяснят свойствата на киселините.
Водороден експонент
Понятието pH е въведено от датския химик Sørensen през 1909 г. - буквата "p" - началната буква на датската дума potenz - математическата степен, буквата "H" - символът на водорода. Връзката между концентрацията на водородните йони, рН и реакцията на разтвора може да се изрази по следния начин: колкото по-ниско е рН, толкова по-голяма е концентрацията на водородни йони, тоест по-висока е киселинността на средата. В зависимост от концентрацията на H + йони в разтвора може да има киселинна, неутрална или алкална среда.
Дестилираната вода, взета при температура 220 ° С, се счита за неутрално рН = 7. Ако стойността на рН е по-малка от 7, разтворът е кисел. И при pH повече от 7, концентрацията на водородни йони в разтвора е по-ниска. Такива разтвори се наричат алкални. Дъждовната вода обикновено има слабо кисела реакция на средата (рН = 6) поради разтварянето на въглероден диоксид в нея; дъждът се счита за кисел, ако рН е 5. Стомашният сок е силно кисела среда (рН = 1,7) и рН на кръвта (7,4), слюнката (6,9) и сълзите (7) е близо до неутрално.