Имената на най-важните киселини и техните соли
Сол -вещества, които могат да се разглеждат като продукт на заместването на водородните атоми в киселина с метални атоми или група атоми.Има 5 вида соли:средни (нормални), киселинни, основни, двойни, сложни, различаващи се по естеството на йоните, образувани по време на дисоциацията.
1. Средни солиса продукти на пълно заместване на водородните атоми в киселинната молекула. Солеви състав: катион - метален йон, анион - киселинен остатъчен йон; Na2CO3 - натриев карбонат
2. Кисели соли- продукти на непълно заместване на водородните атоми в киселинната молекула. Анионът съдържа водородни атоми.
Дихидроген фосфатен катионен анион
Киселинните соли дават само многоосновни киселини, с недостатъчно количество взета основа.
Чрез добавяне на излишък от алкали, киселинната сол може да се превърне в среда
3. Основни соли- продукти от непълно заместване на хидроксидните йони в основата с киселинен остатък. Катионът съдържа хидроксилна група.
хидроксихлориден катионен анион
Основните соли могат да се образуват само с поликиселинни основи
(основи, съдържащи няколко хидроксилни групи), при взаимодействие с киселини.
Можете да превърнете основната сол в средна сол, като въздействате върху нея с киселина:
4 двойни соли- те съдържат катиони на няколко метала и аниони на една киселина
Характерни свойстваот всички видове разглеждани соли са: обменни реакции с киселини, основи и помежду си.
За името на солите използвайте руска и международна номенклатура.
Руското наименование на солта се състои от името на киселината и името на метала: CaCO3 - калциев карбонат.
За кисели соли се въвежда добавка „кисела“: Ca (НСО3) 2– кисел калциев карбонат. За името на основните соли добавката е „основна“: (СuOH) 2SO4 - основен меден сулфат.
Най-широко разпространена е международната номенклатура. Името на солта съгласно тази номенклатура се състои от името на аниона и името на катиона: KNO3 - калиев нитрат. Ако металът има различни валентности в съединението, това е посочено в скоби: FeSO4 - железен сулфат (III).
За соли на кислородсъдържащи киселини в името се въвежда суфиксът „при“, ако киселинно образуващият елемент проявява най-висока валентност: KNO3 - калиев нитрат; суфикс "it", ако киселинният елемент проявява най-ниска валентност: KNO2 - калиев нитрит. В случаите, когато киселинообразуващият елемент образува киселини в повече от две валентни състояния, винаги се използва суфиксът "at". Освен това, ако показва най-висока валентност, добавете префикса "лента". Например: KClO4 - калиев перхлорат. Ако киселинно-образуващият елемент образува най-ниската валентност, се използва суфиксът „it“, с добавка на префикса „hypo“. Например: KClO– калиев хипохлорит. За соли, образувани от киселини, съдържащи различни количества вода, се добавят представките „мета“ и „орто“. Например: NaPO3– натриев метафосфат (сол на метафосфорната киселина), Na3PO4– натриев ортофосфат (сол на ортофосфорната киселина). В името на киселинната сол се въвежда префиксът "хидро". Например: Na2HPO4– натриев хидроген фосфат (ако в аниона има един водороден атом) и префиксът „хидро“ с гръцката цифра (ако има повече от един водородни атоми) –NaH2PO4– натриев дихидроген фосфат. Префиксът "хидроксо" се въвежда в имената на основните соли. Например: FeOHCl - хидрокси железен хлорид (II).
5 комплексни соли- съединения, които образуват сложни йони по време на дисоциацията (заредени комплекси). Когато се отбелязва, сложните йони обикновено са затворени в квадратни скоби. Например:
Според концепциите, предложени от А. Вернер, в сложното съединение се разграничават вътрешната и външната сфери. Така например, в разглежданите комплексни съединения, вътрешната сфера се формира от комплексните йони Ag (NH3) 2 + и PtCl6 2-, и външната сфера, съответно, Cl - и K +. Централният атом или йон на вътрешната сфера се нарича комплексен агент. В предложените съединения това са Ag +1 и Pt +4. Молекули или йони от противоположния знак, координирани около комплексиращия агент, са лиганди. В разглежданите съединения това са 2NH3 0 и 6Cl -. Броят на лигандите на комплексния йон определя неговия координационен номер. В предложените съединения той съответно е равен на 2 и 6.