Хидролиза на соли като частен случай на йонообменни реакции във водни разтвори на електролити - смеси
РАЗДЕЛ I. ОБЩА ХИМИЯ
6. Смеси от вещества. Решения
6.11. Хидролиза на соли като частен случай на реакции на йонообмен във водни разтвори на електролити
В химията те често се сблъскват с явлението хидролиза 1 - химичното взаимодействие на веществата с водата. Хидролизата на солите е от най-голямо практическо значение.
Хидролизата на солта е химичното взаимодействие на солите с вода, което води до слаб електролит.
Същността на хидролизата се въвежда в химичното взаимодействие на катиони и аниони на сол с хидроксидни йони OH - и йони H +, образувани в резултат на дисоциацията на водните молекули. В резултат на това взаимодействие се образува леко дисоциирано вещество (слаб електролит).
Според способността им да се разлагат от водни молекули, солевите йони се класифицират, както следва:
• катиони, произхождащи от слаби основи, които се характеризират главно със заряди 2+ и 3+ (Cu 2+, Fe 2+, Fe 3+, Zn 2+, Al 3+, Sn 2+, Cd 2+). Реакцията на такива катиони с вода се нарича катионна хидролиза;
• аниони, които произхождат от слаби киселини: NO 2 -, CO 3 2-, SO 3 2 -, M n O 4 2 -, M n O 4 -, C r 2 O 7 2 -, C rO 4 2 -. Реакцията на такива аниони с вода се нарича анионна хидролиза. Така че, по естеството на техните йони в структурата на молекулите, солите са разделени на 4 вида:
Соли, които са съставени от слаби основни катиони и силни киселинни аниони. Те се хидролизират зад катиона, реакциите на хидролиза са обратими
Соли, които са съставени от силни основни катиони и слаби киселинни аниони. Те се хидролизират чрез анион, реакциите на хидролиза са обратими
Солите, които се състоят от катиони на слаби основи и аниони на слаби киселини, хидролизират както зад катиона, така и с аниона. На практика тези реакции на хидролиза са необратими. Броят на солите от този тип, способни на хидролиза, е ограничен
Солите, образувани от силни киселинни аниони и силни основни катиони, не се подлагат на хидролиза
Помислете за примери за хидролиза на различни соли.
1. Хидролиза на соли, образувани от слаби основни катиони и силни киселинни аниони.
Пример 1. Хидролиза на амониев нитрат:
Когато солта на амониевия нитрат се разтвори във вода, амониевите катиони NH 4 + се свързват с хидроксидни йони OH - вода, образувайки слаб електролит - амониев хидроксид. В разтвора се появява излишък на йони Н +. Разтворната среда става кисела, рН 7.